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    有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）

    A．该反应是放热反应

    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D．c点：v(正)<v(逆)

     

    B

    【解析】由于温度升高，B的转化率增大，说明平衡正向移动，推知该反应是吸热反应，A错；在T1温度下，由a点达平衡时，B的转化率不断减小，若采取加压措施，结合化学方程式可知B的转化率会不断增大，故C错；在T2温度下，c点会达到平衡状态，此过程中B的转化率不断增大，说明该过程v(正)>v(逆)，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：实验题

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

    [实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    实验编号

    实验目的

    T/K

    pH

    c/10－3 mol·L－1

    H2O2

    Fe2＋

    ①

    为以下实验作参照

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

     

     

     

     

    ③

     

    298

    10

    6.0

    0.30

     

     

    [数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。

    (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：

    v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。

    [解释与结论]

    (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________

    (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。

    [思考与交流]

    (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：

    (1)p为 极，A极发生了 反应。

    (2)C为 极，可收集到 ；D为 极，可收集到 。

    (3)C极的电极反应式为 。

    (4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：

     

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    阴极产生气体

    的体积(cm3)

    6

    12

    20

    29

    39

    49

    59

    69

    79

    89

    阳极产生气体

    的体积(cm3)

    2

    4

    7

    11

    16

    21

    26

    31

    36

    41

     

    仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是

    。

    (5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

    (6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

    B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

    C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

    D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：

    3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

    (1)达到平衡时，A的转化率为 ，此温度下的平衡常数K＝ 。

    (2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向 (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

    (3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)当增加A的浓度，B的转化率 ；若将C分离出来，化学平衡常数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．该反应的正反应为放热反应

    B．升高温度，利于A的转化率增大

    C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变

    D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（ ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列水溶液一定呈中性的是( )

    A．c(NH4+)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液

    B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液

    C．pH＝7的溶液

    D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四模块质量检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )

    A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

    B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)

    D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

     

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