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    图中当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
    (1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？_____________
    (2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？__________写出B容器中有关反应的化学方程式：____________
    (3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？_______________
    (1)容器B中的导管口有气泡冒出
    (2)容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；
    2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    (3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B中，有白色沉淀生成。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
    （1）C中的气体颜色
    变浅
    变浅
    ； （填“变浅”或“变深”）．
    （2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为
    0.0767mol/L
    0.0767mol/L
    ，NO2的转化率为
    83.7%
    83.7%
    ．
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
    ①推进针筒后颜色变深的原因是
    气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
    气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
    ；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是
    增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
    增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
    ；
    ③在此过程中，该反应的化学平衡常数将
    不变
    不变
     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将
    增大
    增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    在如图所示的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：

    （1）若弹簧夹C打开，B容器中有何现象？

    （2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有何现象？其反应的化学方程式为________。

    （3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧C一会儿，B容器中有何现象？盛放的试剂在下列①～⑩中选用。

    ①MnO2粉末②P2O5粉末③NaOH颗粒④无水CaC12⑤NaBr粉粒⑥浓盐酸⑦浓硫酸⑧浓氨

    水⑨浓NaOH溶液⑩稀盐酸

    试回答：

    （1）A中a盛放的是（均用编号）________，b中盛放的是________，B中盛放的是________，C中盛放的是________

    （2）发生器中产生气体X的原理是________。

    （3）NaOH迅速溶解于滴人的氨水中，放出大量热量，引起温度升高、溶液里OH-的浓度大增，使反应NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-的平衡向逆反应方向移动，因而逸出氨气。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    在如图所示的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：

    （1）若弹簧夹C打开，B容器中有何现象？

    （2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有何现象？其反应的化学方程式为________。

    （3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧C一会儿，B容器中有何现象？盛放的试剂在下列①～⑩中选用。

    ①MnO2粉末②P2O5粉末③NaOH颗粒④无水CaC12⑤NaBr粉粒⑥浓盐酸⑦浓硫酸⑧浓氨

    水⑨浓NaOH溶液⑩稀盐酸

    试回答：

    （1）A中a盛放的是（均用编号）________，b中盛放的是________，B中盛放的是________，C中盛放的是________

    （2）发生器中产生气体X的原理是________。

    （3）NaOH迅速溶解于滴人的氨水中，放出大量热量，引起温度升高、溶液里</span>OH-的浓度大增，使反应NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-的平衡向逆反应方向移动，因而逸出氨气。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

       （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是            。

       （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式                             。

       （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为  0.1 mol/L时， pH最接近            。

    A．5.6             B．7.0              C．8.4                    D．13.0

    （4）化学反应3A2（g）+C2（g）2CA3（g）。ΔH＝－92.4kJ·mol－1
     
    ①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2

    和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关

    系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段

    时间是           。

    ②温度为T℃时，将4amolA2和2a molC2放入1L

    密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，

    则反应的平衡常数                                      。

    ③在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molC2和3molA2,充分反应后，放出的热量______（填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是________   ____；

    （5）已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ

           的热量。写出该反应的热化学方程式                                     。

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