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    20．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）dg．

    分析 常见的标有“0”刻度的仪器有：烧杯、温度计、滴定管、托盘天平，而分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、容量瓶、试管、量筒等没有0刻度，据此进行解答．

    解答 解：在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，a．分液漏斗、b．试剂瓶、c．集气瓶、f．量筒没有0刻度，
    则标有0刻度的为：d．滴定管、g．托盘天平，
    故答案为：dg．

    点评 本题考查了常见仪器的构造，题目难度不大，注意熟悉常见仪器的构造及使用方法，明确常见的标有0刻度的仪器，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛量筒内，所得液体体积一定是（ ）

    A．a mL B．(50－a) mL C．大于(50－a) mL D．大于a mL

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于NA

    B．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA

    C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g

    D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．很多金属、非金属及其化合物在科学研究和工业生产中都有重要用途．回答下列有关问题：
    （1）基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，短周期元素中基态原子未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是N．
    （2）硝酸中氮原子的杂化方式为sp2；硝酸分子中配位键有1个．硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-（写出一个即可）．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图所示（H原子在体对角线处），该化合物的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图）：
    （1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为δs-sp3或δsp3-s．
    （2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是D．
    A．金刚石　　B．干冰　　C．食盐　　D．固态氨
    （3）已知：2H2O?H3O++OH-，H3O+的立体构型是三角锥形，含1molH2O的冰中最多可形成“氢键”2mol．
    （4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
    A．三甲苯B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
    C．CH3CH（NH2）CH2COOH  α-氨基丁酸D．3，3-二甲基-2-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氯酸是一种强酸，常温下浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）
    A．由反应可知化学计量数存在如下关系：2b=5c+d
    B．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e-
    C．若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
    D．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．因为氯气具有酸性，所以可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
    C．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：2
    D．植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液滴入热水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（胶体）
    B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
    D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HC${{O}_{3}}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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