【题目】在我国，使用最早的合金是________，目前用量最大、用途最广的合金是________。
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【题目】《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或简式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜;投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是
A. 鸡屎矾中含有极性共价键
B. 铜盐溶液可与铁发生置换反应
C. 碱式碳酸铜不稳定，受热易分解
D. 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应
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【题目】（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：
①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______
（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。
（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为 。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。
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【题目】下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A. 氢气在氧气中燃烧
B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 硫在氧气中燃烧
D. 焦炭在高温下与水蒸气反应
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【题目】（8分）工业上可用以下方案使饮用水中NO3- 含量达标。
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成__________的利用率降低；试剂X可选用 ________（填序号）
.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2
（2）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：_________________________。
（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：
H2+ NO3-+________
_______+H2O
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【题目】在0 ℃和1×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4 g铜时，阳极放出( )
A. 1.12 L氢气 B. 1.12 L氧气 C. 2.24 L氢气 D. 2.24 L氧气
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