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12.龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体.
Ⅰ.已知龙胆酸甲酯结构如图所示:

(1)龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为酚羟基和酯基.
(2)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是D(填字母).
A.不能发生消去反应          B.难溶于水
C.能与溴水反应              D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
(3)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是.(不用写反应条件)
Ⅱ.已知X及其他几种有机物存在如下转化关系,且测得A中含三个甲基:

回答以下问题:
(4)X的结构简式为
(5)写出C4H9Br生成B的化学方程式.(用结构简式表示)
(6)写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应  ②能使FeCl3溶液显色  ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种.

分析 Ⅰ.已知龙胆酸甲酯结构如图所示:

(1)龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为酚羟基和酯基;
(2)A.含有酚羟基和酯基,能发生加成反应、氧化反应、水解反应但不能发生消去反应;
B.憎水基对溶解度影响能力大于亲水基;
C.含有酚羟基,且苯环上酚羟基邻位有氢原子,能和溴发生取代反应;              
D.羧基能和碳酸氢钠反应;
(3)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应,酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和氢氧化钠反应;
Ⅱ.由X水解生成龙胆酸和A,A发生消去反应生成烯烃C4H8,C4H8为纯净物且含三个甲基,应为(CH32C=CH2,则A为(CH33COH或(CH32CHCH2OH,B即为(CH32CHCH2OH,C为(CH32CHCHO,D为(CH32CHCOOH,X为,结合题目分析解答.

解答 解:(1)龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为酚羟基和酯基,故答案为:酚羟基、酯基;    
(2)A.含有酚羟基和酯基,能发生加成反应、氧化反应、水解反应但不能发生消去反应,故正确;
B.憎水基对溶解度影响能力大于亲水基,所以难溶于水,故正确;
C.含有酚羟基,且苯环上酚羟基邻位有氢原子,能和溴发生取代反应,故正确;              
D.羧基能和碳酸氢钠反应,该物质中不含羧基,所以不和碳酸氢钠反应,故错误;
故选D;
(3)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,故答案为:

II.由X水解生成龙胆酸和A,A发生消去反应生成烯烃C4H8,C4H8为纯净物且含三个甲基,应为(CH32C=CH2,则A为(CH33COH或(CH32CHCH2OH,B即为(CH32CHCH2OH,C为(CH32CHCHO,D为(CH32CHCOOH,则X为
(4)X的结构简式为,故答案为:
(5)C4H9Br和氢氧化钠水溶液共热发生取代反应生成B,该反应的化学方程式为,故答案为:
(6)①能发生银镜反应说明含有醛基;
  ②能使FeCl3溶液显色说明含有酚羟基;
  ③酯类含有酯基;
 ④苯环上的一氯代物只有两种,说明苯环上只有2种氢原子,符合条件的同分异构体结构简式为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断能力,明确官能团及其性质关系是解本题关键,结合反应条件、某些物质的分子式进行推断,难点是同分异构体结构简式确定,题目难度中等.

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2.某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中正确的是:(  )
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C.X在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应
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3.欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是(  )
(已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322)
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL.
A.①②B.①③C.②③D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.工业上可用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,同时还可得到多种物质.工业冶炼铜的化学方程式是:8CuFeS2+2lO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
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①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+
②为确认滤液中含Fe2+,下列实验方案和预期现象正确的是c(填序号).
实验方案预期现象
a加NaOH溶液产生白色沉淀,变灰绿再变红褐
b先加KSCN溶液,再加氯水先无明显现象,后变红
C加酸性KMnO4溶液紫色褪去
d先加氯水,再加KSCN溶液溶液先变黄,再变红
③滤液在酸性条件下,与H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸,尾气可用纯碱溶液吸收.已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2,生成n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:2,则吸收的SO2物质的量是1.5mol.

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7.下列叙述中,正确的是(  )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
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17.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述中错误的有(  )
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4.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一.一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品.
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①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量
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(3)海水提镁的一段工艺流程如图:

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(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑.

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1.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(  )
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