【题目】下列属于碱性氧化物的是（ ）
A. CO2 B. NaCl C. Na2O D. Mg(OH)2
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是____________________
②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式_________________
（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A___________B___________
（2）实验步骤： 连接仪器、________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________，装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________；
③试管D中发生反应的离子方程式是_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）
2Z（g）达到平衡的标志是：
A．单位时间内生成3nmolX，同时生成nmolY
B．2v逆（Y）=v正（Z）
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大
D．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶体析出
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：
几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题：
（1）常温氯化
①反应的化学方程式是 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______(填序号)。
A．加热升高温度 B．适当减缓通入Cl2速率
C．充分搅拌浆料 D．加水使Ca(OH)2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－_______mol。
（2）75 ℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______(填化学式)。
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。
（3）有机反应
首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。
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