Question

在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）

A．原子序数：Z＞Y＞X＞W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4

D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

Answer 1

元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，肯定有同主族元素，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，二、三周期同主族元素的原子序数相差8，则X、Y中肯定有一种元素的原子序数为8，即O元素，如X为N，则Y为O，Z为P，三者原子的最外层电子数之和为5+5+6=16，则W为C，如X为O、则Y为F，Z为Cl，三者原子的最外层电子数之和为6+7+7=20，加上W的最外层电子，四种元素的最外层电子数之和大于20，不符合，则X为N，则Y为O，Z为P，W为C，
A．X为N，则Y为O，Z为P，W为C，原子序数：Z＞Y＞X＞W，故A正确；
B．这四种元素的单质多于6种：C可以是金刚石和石墨两种，N是氮气（N₂），O是氧气（O₂）和臭氧（O₃），P是白磷（P₄）和红磷，故B错误；
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO₃，故C错误；
D．四种元素的气态氢化物中，Y为O，非金属性最强，则气态氢化物最稳定，故D错误．
故选A．