Question

某溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有         离子，肯定没有          离子。
写出②中发生反应的离子方程式                            。

Answer 1

肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺SO₄^2-肯定不存在的是Ba²⁺、Ag⁺OH^-、CO₃^2-    
 Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

解析试题分析：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子，一定不会存在碳酸根离子、氢氧根离子；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，溶液中一定存在铵离子，一定不会存在氢氧根离子，再根据溶液呈电中性判断，溶液中一定存在硫酸根离子，一定不会存在钡离子．（1）根据以上分析可知，该溶液中一定存在的离子有：NH₄⁺、Mg²⁺ SO₄^2-；一定不存在的离子为：Ba²⁺、Ag⁺ OH^-、CO₃^2-，故答案为：NH₄⁺、Mg²⁺ SO₄^2-；Ba²⁺、Ag⁺ OH^-、CO₃^2-；（2）以上信息中存在的反应有：镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg²⁺+2 OH^-=Mg（OH）₂↓，铵离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，故答案为：Mg²⁺+2 OH^-=Mg（OH）₂↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．
考点：离子反应、常见的离子检验方法