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【题目】下列热化学方程式正确的是(注:的绝对值均正确)( )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)△H= —1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)△H= —57.3kJ/mol(中和热)

C.S(s) + O2(g) = SO2(g)△H= —269.8kJ/mol(反应热)

D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)△H= — 184.6kJ/mol(反应热)

【答案】BC

【解析】

燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,所以乙醇的燃烧产物应该是是液态水,A不正确,C正确。中和热是指在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水时放出的热量,B正确。D中分解反应是吸热反应,△H>0,不正确。

答案选BC

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeNiPt在周期表中同族,该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

(1)Fe在元素周期表中的位置为________

②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型,Fe2+的价层电子排布式为________,阴离子的配位数为_______

K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中,属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_______

④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),该反应的化学方程式为________

(2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是______;该配合物有两种不同的结构,其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定,在水中的溶解度大;呈亮黄色的物质的结构较稳定,在水中的溶解度小,下图图1所示的物质中呈亮黄色的是______(“A”“B”),理由是________

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为:镧镍合金吸咐H2H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后,氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心,则形成的储氢化合物的化学式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25℃时,Ksp(Ag2S)=6.3×1050Ksp(AgCl)=1.5×1016。某研究性学习小组探究AgClAg2S沉淀转化的原因。

步骤

现象

.NaClAgNO3溶液混合

产生白色沉淀

.向所得固液混合物中加Na2S溶液

沉淀变为黑色

.滤出黑色沉淀,加入NaCl溶液

在空气中放置较长时间后,沉淀变为乳白色

(1)Ⅰ中的白色沉淀是__

(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是__

(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀,推测含有AgCl。用浓HNO3溶解,产生红棕色气体,沉淀部分溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y

.X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀

.Y中滴加KI溶液,产生黄色沉淀

①由ⅰ判断,滤液X中被检出的离子是__

②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀__

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因:在NaCl存在下,氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

现象

B:一段时间后,出现乳白色沉淀

C:一段时间后,无明显变化

A中产生的气体是___

C中盛放的物质W__

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整):__

2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度,解释BNaCl的作用__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图:

(1)B极为电池______极,B极的电极反应式为______________

(2)该电池工作时,外电路每流过2mol e-,消耗标况下氧气__________L

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【题目】已知:①:2Cs+O2g═2COqH=221.0kJ/mol2H2q+O2q═2H2OgH=483.6kJ/mol,则制备水煤气的反应Cs+H2Og═COg+H2g)的H为(

A.262.6kJ/mol B.131.3kJ/mol C.352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效、多功能绿色水处理剂,可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知:①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3

K2FeO4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液;在强碱性溶液中比较稳定;在Fe3催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3O2

如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

1B装置的作用为___

2)反应时需将C装置置于冷水浴中,其原因为__

3)制备K2FeO4时,不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是__,制备K2FeO4的离子方程式:___

4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,检验Fe2+所需试剂名称___,其反应原理为___(用离子方程式表示)。

5)工业上用间接碘量法测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品,调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子,再调节pH34,用1.0mol/LNa2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,

装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示:

①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为___mL

②原样品中高铁酸钾的质量分数为__[MK2FeO4=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线,则导致所测高铁酸钾的质量分数__(填偏高偏低无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某密闭容器中发生反应:X(g)3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2t3t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是(

A.t2时加入了催化剂

B.t3时减小了压强

C.t5时升高了温度

D.t4t5时间内X转化率最低

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【题目】某烯烃A,分子式为C8H16,A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。则符合上述条件的烃A有几种(考虑顺反异构)

已知:

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下物质间转化均能实现的是

A.MnO2Cl2漂白粉

B.N2NH3NONO2HNO3

C.S(s) SO3(g) H2SO4

D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

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