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    6．下列微粒中，核外电子总数为10的是（　　）
    A．Na+B．CO2C．COD．N2

    分析 原子中核外电子数=核内质子数=原子序数，分子中核外电子数=各元素的原子序数×原子个数之和，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，阴离子核外电子数=质子数+电荷数，据此分析解答．

    解答 解：A．钠离子带1个单位正电荷，核内有11个质子，则核外电子数为11-1=10，故A正确；
    B．二氧化碳分子呈电中性，质子数等于电子数=6+2×8=22，故B错误；
    C．CO分子呈电中性，质子数等于电子数=6+8=14，故C错误；
    D．氮气分子呈电中性，质子数等于电子数=7×2=14，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了分子或离子核外电子数的计算，难度不大，明确阴阳离子中电子数和质子数、电荷数之间的关系是解本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
    B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
    D．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2P轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示），Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是NH3分子与水分子之间形成氢键．
    （2）R元素基态原子的电子排布式为式为1s22s22p63s23p63d104s1，Z、M形成化合物M2Z2的电子式为．
    （3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关钠的化合物的说法正确的是（　　）
    A．Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物
    B．向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
    C．固体NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的风化均为物理变化
    D．NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．
    （2）装置D所加试剂的作用饱和食盐水．
    （3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，该反应属于四种基本反映类型中的置换反应．
    A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液   C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构的角度简要分析氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．标准状况下，将VL HCl气体通入1L水中，得到密度为d g/ml的盐酸溶液，其溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法错误的是（　　）
    A．此盐酸溶液与蒸馏水等体积混合后，所得溶质的质量分数小于$\frac{ω}{2}$
    B．此盐酸溶液与蒸馏水等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度小于$\frac{c}{2}$ mol/L
    C．c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$
    D．ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①粗盐和酸雨都是混合物；
    ②氨水和NaOH都是电解质；
    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；
    ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
    ⑥纯碱和熟石灰都是碱；
    ⑦豆浆和烟、雾都是胶体．
    上述说法正确的是（　　）
    A．①②③④B．①②④⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知溶液中：氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
    B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-═3SO42-+I-+3H2O
    C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
    D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　）
    A．浓硫酸使胆矾晶体变白（脱水性）
    B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
    C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）
    D．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）

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