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    19．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖与蔗糖
    B．O2和O3
    C．$\left.\begin{array}{l}{12}\\{6}\end{array}\right.$C与$\left.\begin{array}{l}{13}\\{6}\end{array}\right.$C
    D．

    分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物，以此来解答．

    解答 解：A、葡萄糖和蔗糖分子式不相同，结构也不同，不是同分异构体，故A错误；
    B、氧气和臭氧是同种元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故B错误；
    C、12C和13C，是同一元素的两种原子，是同位素，故C错误；
    D、两者分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D正确，故选D．

    点评 本题考查同分异构体的判断，学生熟悉同分异构体的定义中的要点分子式相同，结构不同即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．写出相应反应的化学方程式：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
    （2）已知：
    甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1═-23.9kJ•mol-1
    甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2═-29.1kJ•mol-1
    乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3═+50.7kJ•mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．
    Ⅱ．甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
    ①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，其反应为：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O；
    ②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应，反应如下所示：
    1Cr2O72-+6Fe2++14H+---2Cr3++6Fe3++7H2O
    现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反应．
    （3）请配平第②步中离子方程式（配平系数依次填写在短线上）．
    （4）工业甲醇的质量分数为90.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某探究小组用如图所示装置进行如下实验，其实验现象描述正确的是（　　）
    选项a中试剂b中试剂实验现象 
    A1mL12mol•L-1浓盐酸0.5gMnO20.1gCaCO3、1mL
    2mol•L-1盐酸     		红墨水褪色，U形管中液面左右基本持平 
    B 0.1gNa3mol水 0.1gNa 3mol乙醇 反应开始阶段，反应结束静置一段时间后U形管中液面都是左低右高
    C 3mL浓硫酸、铁钉 3mLNaCl溶液、铁钉 铁钉均生锈，U形管中液面左高右低
    D 3mL水 3mL饱和FeSO4溶液 一段时间后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如表实验设计，能达到相应实验目的是（　　）
    序号实验目的实验设计
    A证明CH2═CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 
    B 鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液 分别加入少量的氢氧化钠溶液，观察现象
    C 实验室制取少量O2气体 将蒸馏水滴入过氧化钠固体中，用排水法收集产生的气体
    D 除去硫酸铜溶液中少量的硫酸铁 加入过量铜粉，充分反应后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．金属氧化性强，则还原性弱，而该金属的离子氧化性也强，还原性也弱．错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将等物质的量浓度的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol（L•min）-1求：
    （1）5min后A的浓度c（A）=0.75mol•L-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
    n（A）=n（B）=3mol．
    （2）B的平均反应速率：V（B）=0.05mol/（L•min）；
    （3）x的值为2．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物G是研制某种治疗白血病的新药所需的一种重要中间体，可有下列路线合成：

    请根据上述合成信息回答下列有关问题：
    （1）B的结构简式为：
    （2）E中所含官能团的名称是：溴原子、酯基，E-F反应类型是：取代反应
    （3）可满足下列条件D的同分异构体共有6种，其中的-种物质的结构简式是：
    ①二取代苯②含有醛基③能与FeCl3溶液发生显色反应
    （4）完成下列反应方程式：
    ①E与足量的NaOH水溶液共热+2NaOH$→_{△}^{水}$+CH3OH+NaBr
     
    ②E先在强碱溶液中充分水解后再酸化，利用所得产物合成高聚物的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O
    （5）NBS结构简式为，则关于NBS与D反应生成E的 说法错误的是 （　　）
    a．该反应是加成反应
    b．NBS的核磁共振氢谱中有一组吸收峰
    c．加入适当的溶剂可以加快该反应的速率
    d．D与液溴反应也能转化为纯净的E，只是会造成污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
    B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
    C．碱金属单质均为银白色，从Li到Cs，密度逐渐增大
    D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+，氧化性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知某有机物的相对分子质量为58，请回答：
    （1）若该有机物为烃，且含有支链，则其结构简式为（CH3）3CH
    （2）若为结构中只含1个-CH3和一个官能团的含氧衍生物，则官能团的名称为醛基或羰基
    （3）若为结构中有2个-CH3含氧衍生物，则可能的结构简式为CH3COCH3
    （4）若分子中有-OH，无C=O键，则结构简式为或或CH2=CHCH2OH．

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