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    17．下列描述正确的是（　　）
    A．胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体
    B．CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
    C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D．1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子

    分析 A．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系；
    B．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
    C．丁达尔效应是胶体的特征性质；
    D．1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒．

    解答 解：A．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，属于混合物，直径介于1～100 nm之间的微粒，不是分散系，不属于胶体，故A错误；
    B．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，故二氧化碳是非电解质，故B错误；
    C．丁达尔效应是胶体的特征性质，可以用来鉴别溶液与胶体，故C正确；
    D．1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒，有些分子是由多个原子构成的，则1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查胶体的性质，明确胶体本质特征是分散质粒度介于1～100nm，特征性质是丁达尔效应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
     查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-）．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定；利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
    （5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶  E.10m L量筒  F．胶头滴管  G.50m L烧杯  H.100m L 容量瓶
    实验时选用的仪器有（填序号）C E F．G．H
    配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是（填序号）①．
    ①定容是俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
    （2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）
    A．
    硫磺    		B．
    高锰酸钾    		C．
    氢气    		D．
    乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl-）为（　　）
    A．0.5a mol/LB．a mol/LC．2.5a mol/LD．5a mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．NaCl中含有少量的Na2SO4，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl2溶液使SO42-离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g．
    ①确认SO42-已沉淀完全的实验方法是静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
    ②过滤后洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次；
    ③判断沉淀已经洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，表明沉淀已洗净，反之未洗涤干净；
    ④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为=$\frac{233a-142b}{233}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由转变成需经过下列合成途径的顺序是（　　）
    A．消去→加成→消去B．加成→消去→脱水C．加成→消去→加成D．取代→消去→加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：
    装置序号试管中的药品现象

    持续通入

    实验Ⅰ    		1.5mL 1mol?L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色

    实验Ⅱ    		1.5mL 1mol?L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
    （1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
    （2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：黄色沉淀消失生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）．检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净．
    （3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液．
    ①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3•H2O=Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
    ②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：
    填写如表空格：
    试剂1试剂2蒸馏水
    现象1现象2
    ③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
    （4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），则说明砖红色沉淀是Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2△H2＜0　（Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol 
    Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后
    n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO${\;}_{3}^{-}$）、
    c（NO${\;}_{2}^{-}$）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．
    （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）
    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
    a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH．

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