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【题目】已知前四周期ABCDE五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E基态原子有6个未成对电子:

请填写下列空白:

1E元素在元素周期表的位置是______E元素基态原子的价电子排布式为_____

2C基态原子的价层电子的轨道表达式______

3B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键;

4BD2电子式为_____,此分子键角为_______

5BD32-中心原子孤电子对数为______,离子的立体构型为______

6BCD三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号),其原因为______

【答案】第四周期第ⅥB 3d54s1 5 180o 0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势,N原子2p轨道处于半充满状态,较稳定,其I1会出现反常

【解析】

前四周期ABCDE五种元素的原子序数依次增大,A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等,则A为氢元素;B原子核外电子有6种不同的运动状态,则B原子核外有6个电子,则B为碳元素;D原子L层上有2对成对电子,则D原子电子排布式为,所以D为氧元素;C的原子序数介于碳、氧元素之间,则C为氮元素;E基态原子有6个未成对电子,只能是其中5个在d轨道,1个在s轨道,故E为铬元素,综上所述ABCDE依次为氢、碳、氮、氧、铬。

1)前四周期元素E基态原子有6个未成对电子推知E为铬元素,在元素周期表的位置是第四周期第ⅥB族;元素基态原子的价电子排布式为

故答案为:第四周期第ⅥB族;

(2)C为氮元素,根据洪特规则,其基态原子的价层电子的轨道表达式为

故答案为:

31分子中含有5个σ键,1个π键,则lmol分子中含有5molσ键,

答案为:5

4中,碳氧之间共用两对电子,电子式为:,二氧化碳是直线型分子,键角为180 o

故答案为:180 o

5,中心原子上的孤电子对数的价电子对数是3,所以其空间构型是平面三角形,

故答案为:0;平面三角形;

6BCD依次为碳、氮、氧,同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势,原子2p轨道处于半充满状态,较稳定,其I1会出现反常,在三种元素中最大,

故答案为: ;同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势,原子2p轨道处于半充满状态,较稳定,其I1会出现反常。

练习册系列答案
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【题目】金属镍硬而有延展性并具有铁磁性,能够高度磨光和抗腐蚀性。如图所示为一种以镍废料(主要是NiO,含少量FeOSiO2等杂质)制备Ni的流程:

已知:室温下难溶物的溶度积数据如下表:

化合物

Ni(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-15

10-15

10-38

(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)

(2)用离子方程式解释加入H2O2的作用:_________________

(3)室温下滴加氨水调节至pH_________时,铁刚好沉淀完全;若继续滴加氨水至pH_____________时,镍开始沉淀(假定Ni2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有氧化步骤,其后果是_______________

(4)电解制备镍的反应原理如上图所示,则A电极的反应式为2H++2e-=H2________________________

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【题目】根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是(

选项

实验操作和现象

结论

A

相同条件下,分别测量0.1molL-10.01molL-1的醋酸溶液的导电性,前者的导电性强

醋酸浓度越大,电离程度越大

B

Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变成红色

Fe(NO3)2中一定含有Fe3+

C

AgCl悬浊液中滴入KI溶液,悬浊液变为黄色

KspAgCl)>KspAgI

D

常温下,分别测量浓度均为0.1molL-1Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH

酸性:HClOH2S

A.AB.BC.CD.D

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【题目】关于下列实验现象的说法不正确的是

A. 氨气是无色有刺激性气味的气体,密度比空气小

B. 实验1,由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

C. 实验1,烧瓶溶液中的含氮微粒有:NH3NH3·H2ONH4+

D. 实验2,加热过程中温度和c(NH3·H2O)NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致

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【题目】下列叙述不正确的是

A.溶液加水稀释后,溶液中的值减小

B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗

C.浓度均为的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:

D.为确定HA是强酸还是弱酸,常温下可测溶液的pH:若,则HA是弱酸;若,则HA是强酸

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【题目】常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间

B. B点溶液中:c(CH3COO)>c(Na)>c(NH

C. 已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5

D. A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大

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4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

已知:iFeS2不溶于水和稀酸。

ii.金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH

氢氧化物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时的pH

6.5

7.5

2.2

沉淀完全时的pH

8.5

9.5

3.5

iiiSiO2难溶于水,可溶于强碱生成一种可溶性盐。

(1)加入H2O2的目的是________

(2)检验滤液1中不含Fe3+的方法是________,滤液1加入锌粉的作用是_____________(用离子方程式表示)。

(3)滤渣1的成分主要有 _________(写化学式),加入NaOH碱浸时反应的离子方程式是__________

(4)NaOH进行碱浸时,氧化铁含量与碱浸温度、碱浸时间关系如图所示,碱浸的最佳温度和时间为__________

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B.bc段主要产生Fe(OH)3沉淀

C.de段主要反应:Al33OH=Al(OH)3

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