Question

【题目】某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。

（1）上述实验需要加热的装置是__________

（2）A中反应的化学方程式为________,

（3）D中，烧杯盛放的是_______

（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式____________

①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入______溶液，现象是______

②在（4）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是____

A．打开K1　　　　　 　　　　　　B．打开K2　　　　　　 　C．同时打开K1和K2

（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为_______

Answer 1

【答案】 C Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+ H2O NaOH溶液 2I－+ Cl2= I2+ 2Cl－ 淀粉溶液 溶液呈蓝色（或K(SCN)3溶液　溶液呈血红色） A 0.56L

【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下会发生反应生成氯气，所以加热的仪器是C；（2）A中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ H2O；（3）氯气属于有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收，所以D中烧杯盛放的是NaOH溶液；（4）亚铁离子和碘离子具有还原性，能被氯气氧化，但是碘离子的还原性强于亚铁离子，所以少量的氯气可以将碘离子氧化，但是不能将亚铁离子氧化，B中发生反应的离子方程式为：2I－+ Cl2= I2+ 2Cl－；①碘离子可以被氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变为蓝色，据此可以用淀粉检验碘单质的产生；②比较SO2和I-的还原性强弱，可以根据二氧化硫能否和碘单质间的反应来判断，所以可以关闭K2开K1，答案选A；（4）铁离子和二氧化硫之间的反应实质是：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，根据铁元素守恒，铁离子的物质的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物质的量是0.025mol，体积是：0.025mol×22.4L/mol=0.56L。