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    【题目】下列溶液中含Cl﹣浓度最小的是（ ）

    A.100mL0.25mol/L的NaCl溶液B.30mL0.1mol/L的KCl溶液

    C.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液D.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

    【答案】B

    【解析】

    A、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度是0.25mol/L；

    B、30mL0.1mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度是0.1mol/L；

    C、20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣浓度是0.2mol/L；

    D、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣浓度是0.3mol/L，所以Cl﹣浓度最小的是30mL0.1mol/L的KCl溶液；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是

    A. 植物中所含的非常复杂的叶绿素 B. 石油分馏所得的重油中含有的C16H34

    C. 植物油水解得到的高级脂肪酸 D. 芹菜中含有的粗糙的纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；

    ②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ③用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。

    请回答：

    （1）以上步骤合理的顺序为（填编号）____________________，

    （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （3）滴定管F中应该选择右图中滴定管_____（填标号）。

    （4）错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗___________；

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确___________；

    C．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；

    D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质___________；

    （5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛应观察（填编号）_________A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

    （6）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液______________________________；

    （7）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；

    （8）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______mol/L。

    滴定次数

    待测体积（mL）

    标准烧碱体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

    ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B.有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D.反应不十分剧烈，产生无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F.生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。

    (2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

    仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

    (3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象(填A～F)

    __

    __

    __

    __

    __

    __

    ①__________________________________________________；

    ②___________________________________________________；

    此实验的结论：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。

    根据图示，

    （1）试写出A、C、E的结构简式：A_____、C_______、E________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    A→D:_______________________;

    A→B: _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。

    容器

    起始时

    T/℃

    n(HCl)/mol

    Z

    Ⅰ

    300

    0.25

    a

    Ⅱ

    300

    0.25

    b

    Ⅲ

    300

    0.25

    4

    下列说法不正确的是（ ）

    A. △H<0

    B. a<4<b

    C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)

    D. 300℃时，该反应平衡常数的值为320

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ）

    ①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

    ③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中

    ④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱

    ⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

    ⑦化学反应一定伴随着能量的变化

    ⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素

    A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为原电池示意图，回答下列问题：

    （1）该装置能够将_________能转化成电能。

    （2）锌是原电池的_______极，放电过程中____（填“得”或“失”）电子，发生_______反应。

    （3）电子是由_______极通过导线流向________极。

    （4）铜电极的电极的反应式为____________________

    （5）总反应的化学方程式为_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 增加气体反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，所以反应速率加快

    B. 镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的速率不变

    C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率均增加

    D. 在密闭容器中发生反应 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体 He 增大压强，化学反应速率加快

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