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把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和SO42的物质的量之比为

A、1∶4                                B、2∶7

 C、1∶2                                D、8∶31

 

【答案】

A

【解析】投入铁粉后发生的反应为Fe+2H=Fe2+H2↑、Fe+Cu2=Fe2+Cu,由于残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,因此置换出的铜和参加反应的铁的质量是相同的。若设置换出了xmol铜,则和铜离子反应的铁是xmol,则与氢离子反应的铁是。根据原子守恒可知硫酸和硫酸铜的物质的量分别就是和xmol,所以原溶液中H+和SO42的物质的量之比为。所以答案是A。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学三轮复习排查 专题9非金属元素及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是?? (  )

A浓硫酸是一种干燥剂能够干燥氢气、氧气、氨气等气体但不能干燥有较强还原性的HIH2S等气体

B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为:S2H2SO4() 3SO22H2O在此反应中浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中得到气体体积标准状况下为22.4 L

D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:单选题

下列叙述正确的是
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A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量铜粉投入到只含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化

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