【题目】下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是
A. SO42-B. NH3C. C2H6D. SO2
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【题目】某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为 （ ）
A. a+x-n B. a-x+n
C. a-x-n D. .a+x+n
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2
D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b
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【题目】ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。
（1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。
（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。
（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。
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【题目】向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液
④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液
A. 全部 B. 除①④⑤外
C. 除①②④外 D. 除②④外
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）
A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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【题目】如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（ ）
A. 此过程中没有分解反应
B. 整个过程的反应可表示为： 2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
C. 使用此废气处理装置可减少CO2的排放
D. 此过程中S元素的化合价未发生改变
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【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO
)＋c(OH－)
B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO
)＝2c(CO
)
D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O
)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
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【题目】化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是( )
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
B. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分为SiO2
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 明矾净水过程不涉及化学变化
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