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    5．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式  B．钠离子的结构示意图
    C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．二氧化硅的分子式 SiO2

    分析 A．次氯酸的中心原子是氧原子；
    B．钠离子核外有10个电子；
    C．硫原子最外层有6个电子，在3s能级上有两个电子，在3p能级上有4个电子；
    D．二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子．

    解答 解：A．次氯酸中氧元素是-2价，氯元素是+1价，次氯酸的中心原子是氧原子，正确应为：，故A错误；
    B．钠离子核外有10个电子，其离子结构示意图为，故B错误；
    C．硫原子最外层有6个电子，在3s能级上有两个电子，在3p能级上有4个电子，所以其最外层电子排布式3s23p4，故C正确；
    D．二氧化硅晶体为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，易错选项是D，二氧化硅为原子晶体，还要注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列描述中正确的是（　　）
    A．强酸与强碱反应都是放热反应
    B．氧化还原反应一定都是放热反应
    C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液
    B．有CO2气体放出的范围是pH≤5
    C．HCO3-的电离平衡常数为1×10-4
    D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化碳捕捉与封存技术是实现室温气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的二氧化碳．

    （1）二氧化碳的电子式是．
    （2）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，加快反应速率，提高二氧化碳的吸收率．
    （3）若使用800mL1.0mol/LNaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO2．
    ①反应的离子方程式是5CO2+8OH-=3CO32-+2HCO3-+3H2O．
    ②用所得溶液中的n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）这四个物理量建立一个代数式，使其值为0.3mol，即n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）等于0.3mol．
    （4）该流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH．
    （5）某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠溶液进行了实验研究：
    实验序号实验操作实验现象
    步骤 I分别取等体积、等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢铵溶液，滴加酚酞试液两份溶液均变为红色
    步骤 II加热两份溶液溶液颜色均变深
    步骤 III将上述两份溶液恢复到室温碳酸钠溶液颜色恢复为原来的深浅；碳酸氢钠溶液的颜色也变浅，但比原先要深
    ①步骤 I中，碳酸钠溶液的颜色较深，理由是碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子．
    ②加热碳酸钠溶液，红色变深的原因是升高温度，促进碳酸根离子的水解．
    ③加热碳酸氢钠溶液，溶液颜色也加深，除与碳酸钠相似的原因外，还可能有的原因是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（　　）
    A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
    B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性
    C．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
    D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca原子结构示意图．
    （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点高（填高或低），用电子式表示D的形成过程．
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则M位于元素周期表中的位置是：第四周期，第Ⅷ族．
    （4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO31.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（如图）．

    （1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （2）已知氯化钠在25℃的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的质量分数为26.5%（计算结果保留一位小数）．
    （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）用氯气生产氯化氢的化学方程式是Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
    （5）食盐水通电后发生反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA
    B．4.0gNaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
    C．常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：


    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃    		1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    ①b＜f      ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
    上述①～④中正确的有（　　）
    A．①B．②④C．①②③D．①②③④

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