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    4．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）

    实验
    记录    		①Zn质量减少，Cu质量不变；
    ②外电路电流方向是：由Cu→Zn；
    ③SO42- 向Cu极移动；
    ④Zn电极发生氧化反应；
    ⑤正极反应式：Cu2++2e-═Cu
    A．①②④B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

    分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．

    解答 解：①铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，铜极质量增大，故①错误；
    ②电流由正极流向负极，即由Cu电极流向Zn电极，故②正确；
    ③原电池工作时，阴离子向负极移动，故③错误；
    ④Zn电极发生氧化反应，故④正确；
    ⑤正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，故⑤正确．
    故选C．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，侧重于电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．玛瑙是石英的变种，是由SiO2沉积而成的隐晶质石英，因含有Fe、Al、Ti、Mn和X等元素而呈现灰、白、红、淡褐色等多种色彩．
    请回答下列问题：
    （1）SiO2分为晶态和无定形两大类，可通过X射线衍射方法区分晶态SiO2和无定形SiO2．
    （2）基态铁原子的价电子排布图为．
    （3）SiO2中Si和O两种元素电负性大小关系为O＞Si，Fe（OH）3的碱性＜Al（OH）3碱性．
    （4）SiCl4主要用于制硅酸酯类、有机硅单质、高温绝缘漆和硅橡胶．SiCl4的熔点：203.2K，沸点：330.8K，下列关于SiCl4的说法正确的是（　　）
    A．SiCl4为分子晶体
    B．SiCl4中Si的杂化方式为sp3杂化
    C．SiCl4的立体几何构型为三角锥形
    D．SiCl4中Si和Cl两元素均达到8e-稳定结构
    （5）金属钛有“生物金属”、“现代金属”和“战略金属”等美誉，其晶胞结构如图：
    ①金属钛的空间利用率为74%，配位数为12．
    ②若其晶胞体积为V，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则金属钛的密度为$\frac{96}{V{N}_{A}}$g•cm-3（只列式不计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
    （1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol•L-1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol•L-1．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
    （2）甲醛可和新制氢氧化铜的反应发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O．在该反应中体现了甲醛的还原性（填“氧化性”、“还原性”）每1mol甲醛参加反应转移的电子数为1.204×1024个．甲醛中的碳的杂化方式为sp2．（填sp、sp2、sp3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成，某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

    有关氢氧化物沉淀时的pH见表
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
    （2）操作②中涉及的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以选用的试剂为cd（填字母）
    a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
    （4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
    滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$ $\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脱水}{→}$MgCl2→Mg
    该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解
    （5）工业上常用碱液除去铝表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示），为将碱洗液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
    a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol　SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（　　）
    A．Q=197KJB．Q＜197×2 KJC．Q＜197KJD．Q＞197KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列是从化学角度对成语、谚语、俗语进行的分析，其中正确的是（　　）
    选项成语、谚语、俗语            理解或寓意
    A“甘之如饴”糖类均有甜味
    B“冰、水为之，而寒于水”相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
    C“雷雨肥庄稼”农作物生长需要水，雷雨天提供了大量的雨水
    D“春蚕到死丝方尽”蚕丝的只要成分是蛋白质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（　　）
    A．元素X与元素Y能形成离子化合物
    B．原子序数为：X＜Y＜Z
    C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
    D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
    （2）Cl2O是HClO（填一种酸的化学式）的酸酐，Cl2O电子式为；
    下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
    a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
    c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
    （3）请根据周期表中第三周期元素相关知识回答：
    氧化性最弱的简单阳离子是Na+；
    按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b（选填编号）．
    a．原子半径和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
    c．单质的熔点降低                       d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质不属于有机物的是（　　）
    A．C2H4B．C12H22O11C．C60D．HCOOH

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