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14.某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:
已知石油裂解已成为生产C的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有果香味的液体,试填空:
(1)B的名称:葡萄糖;D中官能团的名称:羟基.
(2)写出C发生加聚反应的方程式:
(3))D→E的化学方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O;F→G的化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(4)已知HCOOCH3也具有果香味,则该物质与G的关系互称为同系物,与F的关系互称为:同分异构体.
(5)如图为实验室制取G的装置图,图中a试剂名称为饱和Na2CO3溶液,实验结束后分离a和G的方法为分液.

分析 石油裂解已成为生产C,C为CH2=CH2,结合图中转化可知,A为纤维素,水解生成B为葡萄糖,B分解生成D为CH3CH2OH,D催化氧化生成E为CH3CHO,E氧化生成F为CH3COOH,F与D发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3,以此来解答.

解答 解:(1)B的名称为葡萄糖,D中官能团的名称:羟基,故答案为:葡萄糖;羟基;
(2)C发生加聚反应的方程式为
故答案为:
(3))D→E的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O;F→G的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O;CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(4)已知HCOOCH3也具有果香味,则该物质与G均为饱和一元羧酸,关系互称为同系物,与F的分子式相同、结构不同,关系互称为同分异构体,故答案为:同系物;同分异构体;
(5)由实验室制取G的装置图,图中a试剂名称为饱和Na2CO3溶液,吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,则与乙酸乙酯分层,实验结束后分离a和G的方法为分液,
故答案为:饱和Na2CO3溶液;分液.

点评 本题考查有机物的推断,为高频考点,把握流程中官能团的变化、官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见有机物的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.a 实验室常利用甲醛法测定(NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH26N4H+
(滴定时,1mol (CH2)6N4H+与1mol H+相当),然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:称取样品1.500g.
步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①选用滴定管为乙(填“甲”或“乙”).

②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察.
A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由无色变成红色.
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L-1,则该样品中氮的质量分数为18.85%.
b 在测定中和热的实验中,下列说法正确的是A
A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是(  )
A.CH4$→_{光照}^{Cl_{2}}$HCl$\stackrel{NH_{3}}{→}$NH4Cl
B.CH2═CH2$→_{催化剂,△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{催化剂,△}^{O_{2}}$CH3CHO
C.淀粉$→_{△}^{催化剂}$葡萄糖$→_{△}^{AgNO_{3}溶液}$银镜
D.NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.E是一种可以在食品中添加的防腐剂,它的合成路线如下(部分反应条件略).

(1)A的名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚,A的同分异构体中属于芳香族化合物的还有4种.
(2)反应步骤A→B 的作用是保护酚羟基不被酸性高锰酸钾氧化.
(3)C→D 的有机产物中除了D外还有一种产物,该物质的结构简式为CH3I.
(4)E与足量热NaOH溶液反应的化学方程式为
(5)1molA与足量溴水反应,最多可消耗2mol单质溴.足量的A、C分别与1molNa2CO3充分反应,消耗A和C的物质的量之比为1:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某同主族(或同周期)元素的主要化合价的变化规律如图所示,它们可能位于周期表(  )
A.ⅠA族B.ⅡA族C.第二周期D.第三周期

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.若C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.65 kJ的热量
C.因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,所以化学计量数可以是分数
D.若2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.下列说法正确的是(  )
A.常温下,将pH=4的CH3COOH溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变
C.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g) 在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)(△H>0),其他条件不变时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(  )
A.锌片发生还原反应
B.电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片
C.铜片反应式为Cu2++2e-═Cu
D.该电池发生的反应是Zn+2H +═Zn2++H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.已知海水中溴元素主要以Br-形式存在,工业上从海水中提取溴的流程如下:

资料:溴单质容易挥发.
(1)写出“氧化”时的离子方程式2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
(2)写出第1步“吸收”时的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,该反应体现了SO2的还原性.
(3)得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作,都可得到溴单质:
①直接蒸馏得到溴单质,该操作利用的是溴的何种性质:沸点低,易挥发;
②加入四氯化碳萃取,将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质.可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质:溴更易溶于有机溶剂.
(4)对虚线框中的流程进行整体分析,完整说明该流程中所有操作的目的是空气吹出是为了将溴单质从溶液中分离出来,同时增大了溴单质的浓度,用二氧化硫吸收是为了将溴元素进一步富集,用氯气吸收是为了将溴元素转化为最终目标物--溴单质.
(5)工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2,完成下列化学反应方程式:Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+3 Br2+3 Na2CO3=NaBrO3+3 CO2+5NaBr
若有480g溴完全反应,转移电子的物质的量为5 mol.

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