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    19．关于钠的说法不正确的是（　　）
    ①钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，密度比水小，熔点低于100℃，是热和电的良导体．
    ②钠在自然界中以化合态形式存在
    ③金属钠可以保存在煤油中，钠着火时可用沙子盖灭
    ④金属钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
    ⑤钠表面不能形成致密氧化膜，长期置于空气中，最后变为碳酸氢钠．
    A．②⑤B．④⑤C．②③D．⑤

    分析 ①钠是银白色金属，具有金属通性；质软，可以用小刀切割，密度比水小，能浮在水面上；熔点低于100℃；
    ②钠很活泼，极易和空气中氧气、水蒸气反应；
    ③钠密度大于煤油其和煤油不反应，钠极易和氧气、水反应；
    ④钠的焰色反应呈黄色，且燃烧生成过氧化钠；
    ⑤钠表面不能形成致密氧化膜，长期置于空气中，最后变为碳酸钠．

    解答 解：①钠是银白色金属，具有金属光泽，具有金属通性，是热和电的良导体；质软，可以用小刀切割，密度比水小，能浮在水面上；熔点低于100℃，故正确；
    ②钠很活泼，极易和空气中氧气、水蒸气反应，所以钠在自然界中以化合态形式存在，故正确；
    ③钠密度大于煤油其和煤油不反应，钠极易和氧气、水反应，所以金属钠可以保存在煤油中以隔绝空气和水，钠着火时可用沙子盖灭，故正确；
    ④钠的焰色反应呈黄色，且燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故正确；
    ⑤钠表面不能形成致密氧化膜，长期置于空气中，先生成氧化钠，氧化钠和水反应生成NaOH，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查钠的性质，为高频考点，明确钠原子结构与性质、性质与贮存关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒容密闭容器中，能说明反应：2N02(g)2NO(g)+02(g)达到平衡状态的是 ( )

    ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol N0；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

    A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
    （1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择B（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）判断Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意避免接触到空气防止其被氧化，FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

    已知：

    （1）写出A→B反应所需的试剂及条件：氢氧化钠水溶液、加热．
    （2）D的结构简式为．
    （3）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式n$→_{△}^{浓硫酸}$+nH2O．
    （4）乙酰基扁桃酰氯中有5种不同化学环境的氢原子．
    （5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选．
    （合成路线常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 当有5NA个电子转移时能放出650KJ的热量
    B．有28g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个
    C．有反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密闭容器中充入NA个H2和NA个I2，充分反应共放出热量为QKJ
    D．在78g苯中含3NA个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA
    B．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
    C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
    D．在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
    ②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
    则反应 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
    （2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH3（g）中的化学键放出的总能量．①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2时，经过10min达到化学平衡状态，则0至10min内H2的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期五种非金属元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　）
    甲乙 
    丙丁戊
    A．原子半径：甲＜乙，简单阴离子的半径：丙＞丁＞戊
    B．非金属性：乙＜丁
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＜丁
    D．气态氢化物的稳定性：丙＞丁＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（　　）
    A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
    B．NaA水溶液中：c（Na+）═c（A-）+c（HA）
    C．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物
    D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

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