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    20．下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
    A．200ml 2mol/L Mg Cl2溶液B．1000 ml 2.5 mol/LNaCl
    C．300 ml 5 mol/L K Cl 溶液D．250 ml 1 mol/L AlCl3

    分析 溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数计算，注意氯离子浓度与溶质的组成及溶液的浓度有关，与溶液的体积的大小无关．

    解答 解：A．2mol/L MgCl2溶液中，氯离子的浓度为：2×2mol/L=4mol/L；
    B． 2.5mol/L 氯化钠溶液中，氯离子的浓度为：1×2.5mol/L=2.5mol/L；
    C．5mol/L KCl溶液，氯离子浓度为：1×5mol/L=5mol/L；
    D．1mol/L AlCl3溶液中，氯离子的浓度为：3×1mol/L=3mol/L；
    所以溶液中Cl-物质的量浓度最小的是2.5mol/L，
    故选：B．

    点评 本题考查学生对物质的量浓度的理解，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶质的组成及溶液的浓度有关，与溶液体积无关．

    练习册系列答案
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    10．阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得．其制备原理如下：
    主反应：
    副反应：

    已知：
    ①水杨酸可溶于水，乙酰水杨酸的钠盐易溶于水，聚水杨酸（固体）难溶于水；
    ②阿司匹林，白色针状或板状结晶或粉末，微溶于水；
    阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：
    步骤1：在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解；
    步骤2：按图所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热5～10min，用电炉控制温度在85～90℃；
    步骤3：反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、过滤、冷水洗涤2～3次，继续过滤得粗产物；
    步骤4：将粗产物转移至150mL烧杯中，在搅拌下加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤；
    步骤5：将滤液倒入10mL 4mol/L盐酸溶液，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全．过滤，再用冷水洗涤2～3次．
    （1）主反应中，生成物中化合物A是乙酸（CH3COOH）；
    （2）步骤2中组装仪器还需要一种玻璃仪器，名称是温度计，该仪器的位置如何摆放？温度计的水银球浸在水浴中，但不触及容器底部；冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管通水，水应从b（填“a”或“b”）口进．
    （3）步骤4过滤得到的固体为聚水杨酸；
    （4）经过步骤5得到产物，发生反应的化学方程式为；
    （5）最后得到的阿司匹林可能会有少量未反应的水杨酸．如何用实验的方法检验步骤5中得到的晶体是否含有水杨酸？取少量步骤5获得的晶体于试管中，加入适量的水溶解，再加入1～2滴三氯化铁溶液，若溶液变紫色，则有水杨酸，若溶液没有变紫色，则没有水杨酸．若阿司匹林晶体含有水杨酸，还需要采用重结晶方法，进一步纯化晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水．
    （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Ca2+已经沉淀完全的实验方法是取少量静置后的上层清液于试管中，再加入Na2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全．
    （3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
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