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    工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2  2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：
    2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是
    A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2
    B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子
    C．第二步电解时阴极周围pH减小
    D．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成
    D

    试题分析：A项：应为氧化性：KMnO4＞O2＞K2MnO4，故错；B项：生成1molKMnO4共转移3mol电子，故错；C项：有碱生成，PH增大，故错。故选D。
    点评：本题考查的是氧化还原反应和电解原理的应用的相关知识，题目难度中等，注意基础知识的学习。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是
    A．a为电源正极
    B．d电极的反应为：2Cl－—2e－=Cl2↑
    C．电解过程中，c电极质量不断增加
    D．电解过程中，溶液中铜离子浓度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（  ）
    A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
    B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
    C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
    D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为

    4Li+2SOCl2  4LiCl +S+SO2，则下列叙述中不正确的是
    A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe2+
    B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2
    C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极
    D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
    ①A+B M+D+E；②E＋M=A+F+B

    请回答：
    （1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为      （填字母编号：a．硫酸工 业  b．氯碱工业  c．合成氨工业d．侯氏制碱工业），写出上述反应②的离子方程式为__________          。
    （2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是：                。上述两种不同反应中的产物E（（1）题）和产物F（（2）题）有一种共同的用途是__                ____, 二者反应的离子方程式为______________                      __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

    甲池若为用电解精炼铜的装置：
    （1）A极电极反应为                             ，
    B极电极反应为_                               _，
    乙池中的总反应离子方程式为                        。
    （2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为             。
    （3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为
    A． 4︰1B．3︰1C． 2︰1D．任意比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

    (1)   电解质溶液应选用______________
    A、NaOH溶液            B、NaCl溶液    C、稀硫酸
    (2) 电解过程中可能观察到的实验现象有           。
    (3) 生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（     ）
    A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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