同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是
A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z B.原子最外层电子数:W<X<Y<Z
C.单质的氧化能力:W<X<Y<Z D.元素的最高化合价:W<X<Y<Z
科目:高中化学 来源: 题型:
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 ( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
在C6H10O2的所有同分异构体中,能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)
A.8种 B.13种 C.17种 D.21种
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:
①常温下碳与浓硫酸不反应; ② 。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。
(3)B中的现象是: ;C的作用是: 。
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因: 。
(6)本套装置在设计上存在缺陷,其中导致测得铁的质量分数偏低的是
(答一条即可)
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科目:高中化学 来源: 题型:
书写电子式或用电子式回答下列问题
① NaOH ② Mg2+
③ O=C=O ④ CCl4
⑤用电子式表示H2O形成过程
⑥用电子式表示硫化钠形成过程
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体; ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体; ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积 ;④NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点依次升高;⑤金属键只存在于金属晶体中; ⑥离子键只存在于离子晶体中; ⑦H2O的性质非常稳定,原因在于分子之间存在氢键; ⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同
A.①⑤⑥⑦ B.只有⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑧
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科目:高中化学 来源: 题型:
近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的 ( )
A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全
B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上,铝矿资源比较丰富
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
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