Question

【题目】H7N9型禽流感是一种新型禽流感，研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。

（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：___________。

（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑

该反应中氧化剂为________。请用双线桥法表示电子转移的情况。_________________

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___。

（5）将过量氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式__________。

Answer 1

【答案】 H+ HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O KMnO4 Ca2++CO32+=CaCO3↓ 2Fe2++4Br－＋3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

【解析】试题分析：（1）氯水是氯气溶于水得到的水溶液，氯水中有H＋、Cl－、Cl2、HClO、H2O等多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H＋；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO。

（2）工业上用氯气与石灰乳反应来制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（3）根据化学反应，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得电子发生还原反应，所以该反应中氧化剂为KMnO4，用双线桥法表示的电子转移情况如下：。

（4）漂粉精中有CaCl2和Ca(ClO)2，CaCl2与加入的Na2CO3反应生成白色沉淀，则反应的离子方程式为Ca2++CO32+=CaCO3↓。

（5）氯气具有强氧化性，能将Fe2＋、Br－氧化成Fe3＋、Br2，所以将过量氯气通入FeBr2溶液中反应的离子方程式为2Fe2++4Br－＋3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－。