【题目】空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)
(1)基态
原子核外的最高能层符号是________，基态
最外层电子排布式为________。
(2)乳酸锌[
]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有________(填编号)。
乳酸锌中含有________个σ键。
A.离子键 B.极性共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，
分子的空间构型为________形，的配位数为________。甘氨酸(
)中N原子的杂化轨道类型为________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释________。
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为
，则原子2的坐标为________。
②已知晶体密度为
，
半径为
，若要使、相切，则半径为________
(写计算表达式)。
【答案】N 
AB 20NA O＞N＞C＞H V 5 
甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键 
【解析】
(1) 锌是30号元素，位于第四周期，共有四层电子，基态
原子核外的最高能层符号是N，锌的核外电子排布式为
，基态
最外层电子排布式为；
(2)乳酸锌[
]属于离子化合物，分子中含有乳酸根离子和锌离子以离子键结合，乳酸分子中存在碳碳之间，碳氢之间，碳氧之间，氢氧之间的极性键，故乳酸锌分子中存在的作用力有离子键和极性共价键，一个乳酸分子中含有10个σ键和一个π键，故
乳酸锌中含有个20mol σ键，故含有20NA个σ键；
(3)一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素有C. O、N、H元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性大小顺序为O＞N＞C＞H，则电负性大小顺序为O＞N＞C＞H；
分子中氧形成了两对共用电子对，剩余2对孤对电子，价层电子对为4对，VSEPR模型为四面体型，分子的立体构型减去孤对电子，的空间构型为V形；从一水合甘氨酸锌的结构简式可看出Zn2+的配原子为O、N原子，根据图知，一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为5；甘氨酸(
)中N原子的成键电子对数为3对，孤对电子对为一对，价层电子对数为4对，杂化轨道类型为杂化；甘氨酸为极性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子间氢键，导致甘氨酸易溶于水；
(4)①原子1的坐标为
，原子2在左侧的面心上，则原子2的坐标为；
②已知晶体密度为
，锌离子的个数为8×
+6×
=4，硫离子位于体心，个数为4，硫离子的个数为晶胞参数=
pm=
pm=
pm，若要使
、相切，则其体对角线长度为2个锌离子直径与2个硫离子直径之和，其体对角线长度=
×pm，S2半径为apm，Zn2+半径=
=(
×-a)pm。
导学全程练创优训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO＋O2
CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A.反应物和生成物都是非极性分子
B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
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【题目】有一白色粉末X，对X检验时，所做实验和现象为：
（1）写出X的化学式___。
（2）在①步反应中H2SO4的作用是___。
①在水溶液中电离，并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性
（3）写出④、⑤两步反应的离子方程式：___、___。
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【题目】如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ）
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
A中气体 | H2S | H2 | NH3 | NO |
B中气体 | SO2 | Cl2 | HCl | O2 |
A.②③④①B.③①④②
C.③②①④D.④③②①
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【题目】将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO气体2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3)=2mol·L-l ②c(HNO3)=0.5mol·L-l ③m=8.0 ④m=7.2。其中正确的是（ ）
A.①④B.①③C.②④D.②③
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【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）
A.2mol Br2、3mol NaOH B.3mol Br2、3mol NaOH
C.3mol Br2、4mol NaOHD.4mol Br2、4mol NaOH
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【题目】高铁酸钾(
)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
查阅资料：
①为紫色固体，微溶于
溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。
②
与
溶液在20℃以下反应生成
，在较高温度下则生成
。
(1)实验室常利用氯气制备后与、
反应制备
。根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用装置的接口连接顺序是________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式________。
(3)三颈烧瓶用冰水浴的原因是________，A处盛放
的仪器名称是________。
(4)将实验得到的再加入饱和溶液中，可析出紫黑色的粗晶体，其原因是________。
(5)用滴定法测定所制粗的纯度(杂质与
不反应)：取
粗样品，加入足量硫酸酸化的溶液，充分反应后，用
标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为
。涉及的反应有：
，
。
①滴定时选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________。
②制得粗的纯度是________。
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【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放热反应
B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放热反应
D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸热反应
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