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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了酸性高锰酸钾与草酸(H2C2O4)的反应,记录如表所示的实验数据:

实验

实验

试管中所加试剂及其用量/mL

溶液褪至无

编号

温度

0.6mol/L H2C2O4 溶液

H2O

3mol/L H2SO4

稀溶液

0.05mol/L KMnO4

溶液

色所需时间

/min

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)请写出该反应的离子方程式 ______,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA

(2)V1_______mL

(3)根据表中的实验①、②数据,可以得到的结论是 _______

(4)探究温度对化学反应速率的影响,应选择 _______(填实验编号)

实验编号

实温度

/

试管中所加试剂及其用量

再加入某种固体

溶液褪至无色所需时间/min

25

0.6mol/L H2C2O4

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4溶液

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

(5)该小组根据经验绘制了 n Mn 2+)随时间变化的趋势如图 1 所示,但有同学查阅已有实验资料发现,该实验过程中 n Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设,并设计实验方案④继续进行实验探究。

②小组同学提出的假设是________

②若该小组同学提出的假设成立,应观察到________现象。

【答案】2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 褪色时间变短

【解析】

1)发生氧化还原反应,Mn元素的化合价降低,C元素的化合价升高,结合化合价变化计算转移电子;

2)由控制变量法可知,总体积相同;

3)实验①、②数据中只有浓度不同;

4)②③中只有温度不同;

5)由图可知生成锰离子可作催化剂加快反应速率。

(1)该反应的离子方程式为 2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O nKMnO4)=0.05mol/L×0.003L1.5×104molnH2C2O4)=0.6mol/L×0.003L1.8×10-3mol,高锰酸钾反应完全时转移电子数为 1.5×10 4mol×72×NA 0.00075NA,故答案为:2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O0.00075

(2)由控制变量法可知,总体积相同,则 V110.08.02.0 故答案为:2.0

(3)实验数据,可以得到的结论是其他条件相同时,反应物浓度减小,反应速率减慢,故答案为:其他条件相同时,反应物浓度减小,反应速率减慢;

(4)探究温度对化学反应速率的影响,应选择 故答案为:

(5)①由图可知提出的假设是 Mn2+对该反应有催化作用, 故答案为:Mn2+对该反应有催化作用;

提出的假设成立,应观察到褪色时间变短现象, 故答案为:褪色时间变短。

练习册系列答案
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【题目】某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,XYZ的物质的量随时间的变化曲线如图,反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

(1)该反应的化学方程式是_________。若t1=10min,用X表示化学反应速率为_________

(2)若上述反应中XYZ分别为NH3H2N2 且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为_______

(3)保持容器温度不变,缩小容器体积,化学反应速率_______(增大减小不变”)。化学平衡常数K_______ (增大减小不变”)

(4)在一定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为__________℃;

(6)800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1c(CO)=1mol·L-1c(H2O)=3mol·L-1,则下一时刻,反应向__________("正反应""逆反应")方向进行。

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1)该化学反应的平衡常数表达式:___

2)已知在700℃时,该反应的平衡常数K1=2,则该温度下反应CO2g+H2gCOg+H2Og)的平衡常数K2=__,反应2COg+2H2Og2CO2g+2H2g)的平衡常数K3=___

3)已知在1000℃时,该反应的平衡常数K4=1.0,则该反应为___反应(填“吸热”或“放热”),△H__0(填“>”或“<)

4)在1000℃下,某时刻CO2的物质的量为1mol,则此时υ(正)__υ(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

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B.b点溶液中:c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C.c点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D.溶液中水的电离程度:abcd

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CO能与银氨溶液反应:CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3

Cu2O为红色,不与Ag反应,发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

③已知Al4C3CaC2类似易水解,CaC2的水解方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

1)装置A中反应的化学方程式为___

2)装置F的作用为___;装置B的名称为___

3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__(填装置名称对应字母,每个装置限用一次)

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