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    12．下列有关实验叙述正确的是（　　）
    A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
    B．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu（OH）2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应
    C．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
    D．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

    分析 A．苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；
    B．水解后溶液显酸性，检验葡萄糖应在碱性条件下；
    C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，直接加入硝酸银，未排除氢氧根的干扰，生成氢氧化银也是难溶于水的沉淀；
    D．维生素C有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

    解答 解：A．加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故A错误；
    B．水解后溶液显酸性，检验葡萄糖应在碱性条件下，则水解后应加碱至碱性，再加入少量新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否生成砖红色沉淀，分析水解程度，故B错误；
    C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，直接加入硝酸银，未排除氢氧根的干扰，生成氢氧化银也是难溶于水的沉淀，不能说明是氯化银沉淀，故C错误；
    D．维生素C有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查的是常见有机物的性质以及检验，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有2个中子
    B．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3个质子
    C．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子
    D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素

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    3．实验室以铜、稀硫酸、硝酸为原料制取硫酸铜晶体的原理如下：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．请回答下列问题：

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：3：2．
    （2）为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列装置中合适的装置序号B．
    （3）为了使制备实验更加符合绿色化学的要求，某校化学研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法．
    【方案1】将铜粉在坩埚（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    【方案2】将空气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（注：铁离子的浓度下降到10-5mol•L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
    已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38若开始时加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．则：
    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
    ②上述物质甲不可以选用的物质是BE．
    A、CuO   B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3  F、Cu（OH）2
    ③反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因如下：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    第二组：以过氧化氢为氧化剂法．
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃，再加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h；然后升温至60℃，持续反应1h．反应后先过滤除去过量的铜；再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用少量95%的酒精淋洗后晾干，称量得CuSO4•5H2O 10.5g．则：
    ④反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解．
    ⑤本实验中CuSO4•5H2O的产率为84%．

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    20．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
    Ⅰ．【制备产品】
    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：
    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是排除装置中的空气或氧气．
    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．
    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶．
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    Ⅱ．【测定FeSO4•7H2O含量】
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    …
    （2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．
    （3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为55.6%．
    （已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）
    （4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．

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    7．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式如图：有关EGCG的说法错误的是（　　）
    A．EGCG的分子式为C22H18O11
    B．EGCG在空气中易氧化，也能与溴水发生加成反应
    C．1molEGCG最多可与含9mol氢氧化钠的溶液完全作用
    D．EGCG能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳

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    17．八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图：下列关于莽草酸的说法中正确的是（　　）
    A．该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个
    B．该化合物能发生消去反应，不能发生酯化反应
    C．该化合物属于多元醇类物质，不能使溴水褪色
    D．该化合物只有酸性，不具有碱性

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    4．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（　　）
    A．原子序数：A大于BB．A和B可能在同一主族
    C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素

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    1．某同学在实验室研究SO2的性质（夹持装置省略，装置内的空气已排除）
    （1）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）②中的现象是品红溶液褪色；⑤的作用是吸收尾气．
    （3）③中产生大量白色沉淀，白色沉淀的化学式为BaSO3．
    （4）④中发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）该同学设计的实验可证明SO2具有B C E．
    A．氧化性  B．还原性  C．漂白性  D．酸性  E．酸性氧化物的某些通性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列平衡体系在体积不变时，加入所给物质，平衡可以发生移动的是（　　）
    A．在FeCl3（aq）+KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 平衡体系中，加入KCl晶体
    B．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 平衡体系中，通入HCl气体
    C．在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡体系中，加入CaCO3固体
    D．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡体系中，通入N2

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