Question

温度为T℃，压强为1.01×106 Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)＋aB(？) 4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)＝0.2 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.36 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×106 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝1.1 mol·L－1。则下列有关说法不正确的是 (　　)

A．第二次平衡时B为气态

B. a>3

C．第一次平衡后增大压强平衡向左移动

D．第三次达到平衡时B为非气态

 

Answer 1

C

【解析】第一次平衡后，压强增大一倍，气体体积减半，若平衡不移动，则c(A)应为0.4 mol·L－1，而实际上c(A)＝0.36 mol·L－1，说明平衡向右移动，即正反应是气体体积减小的反应，故a>3，且B为气态，A、B项均正确、C项错误；第二次平衡后，压强增大到第二次平衡的2.5倍，若平衡不移动，则c(A)应为0.36 mol·L－1的2.5倍，即为0.9 mol·L－1，而实际上c(A)＝1.1 mol·L－1，说明平衡向左移动，即逆反应是气体体积减小的反应，故B为非气态，D项正确。