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    19．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
    A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
    B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合
    C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

    分析 A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，一水合氨为弱电解质存在电离平衡，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子溶液显碱性；
    B．氢氧化钡为二元碱，盐酸为一元酸，等体积混合氢氧根离子剩余；
    C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，次数为弱酸存在电离平衡，混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性；
    D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，一水合氨为弱电解质存在电离平衡，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子溶液显碱性；

    解答 解：A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，一水合氨为弱电解质存在电离平衡，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子溶液显碱性，溶液PH＞7，故A不符合；
    B．氢氧化钡为二元碱，盐酸为一元酸，等体积混合氢氧根离子剩余溶液显碱性，溶液PH＞7，故B不符合；
    C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，次数为弱酸存在电离平衡，混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，溶液PH＜7，故C符合；
    D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，硫酸是强酸，一水合氨为弱电解质存在电离平衡，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子溶液显碱性，溶液PH＞7，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查了酸碱混合溶液酸碱性的分析判断，主要是弱电解质电离平衡的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将10mL0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；B极：O2+4e-═2O2-
    则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．
    （2）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是Zn，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（　　）
    A．铜片上有气泡逸出
    B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
    D．铜片上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某无色透明溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、K+、SO42ˉ、NO3ˉB．Mg2+、NH4+、SO42-、Clˉ
    C．Na+、K+、SO42ˉ、NO3ˉD．Ba2+、Na+、CO32-、NO3ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（　　）
    A．4 种B．5 种C．7 种D．9 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学在生活中无处不在，下列说法错误的是（　　）
    A．炒菜时加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，这是因为有酯类物质生成
    B．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇
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    D．夏季蚊虫较多，一旦被叮咬，就会感到皮肤瘙痒，这是由于蚊虫的分泌液中含有甲酸

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