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    某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种．进行下列实验：
    ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
    ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
    据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是（　　）
    A、I-
    B、HCO3-
    C、Fe2+
    D、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定含Fe3+；则I-、HCO3-与其反应，一定不能存在；
    ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，则含Fe2+、NO3-，以此来解答．
    解答： 解：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定含Fe3+；则I-、HCO3-与其反应，一定不能存在；
    ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，则含Fe2+、NO3-，发生氧化还原反应使Fe3+浓度增大，
    即一定含Fe3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，
    故选AB．
    点评：本题考查离子的检验及离子的共存，为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进水解反应为解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质之间的相互关系错误的是（　　）
    A、CH3-CH2-NO2和N2H-CH2-COOH互为同分异构体
    B、O2和O3互为同素异形体
    C、CH3CH3和CH3CH3CH互为同系物
    D、干冰和冰为同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液； c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O
     
    2-
    3
    =2I-+S4O
     
    2-
    6
    ）．
    滴定时Na2S2O3溶液应放在
     
    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为
     
    ；加碘食盐样品中的碘元素含量是
     
    mg/kg（以含w的代数式表示）．
    （2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    顺序 步骤 实验现象
    1 取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 溶液无变化
    2 滴入淀粉KI溶液，振荡 溶液无变化
    3 然后再滴加稀H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：
     
    ；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：
     
    ．
    （3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中，请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
    实验操作 实验现象及结论
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比．当电解器（示意图如图）插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀．根据上述现象，下列选项说法正确的是（　　）
    A、通电时，铝片做阳极，铁片做阴极
    B、生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接产物
    C、通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质
    D、铝片的电极反应：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    B、三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是（　　）
    A、Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓
    B、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    C、Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O
    D、Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是（　　）
    A、导电能力B、pH
    C、氢离子浓度D、溶液密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为21世纪的燃料，甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇．
    （1）已知：
    ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=206.2kJ?mol-1
    ②CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=165.0kJ?mol-1
    则CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收合成气中的CO，反应为：
    Cu（NH3）2Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0
    则从温度、压强的角度看，Cu（NH3）2Ac溶液吸CO的适宜条件应是
     
    ．
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△N＜0
    ①对反应A，某温度下将4mol CO2（g）和12mol H2（g）充入2L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得c[CO2（g）]=0.5mol?L-1，则反应的平衡常数
     
    ．
    ②对反应B，在一定温度下，将1 mol CO（g）和2mol H2（g）充入容积不变的密闭容器中，反应达到平衡后，可提高CO转化率的措施有
     
    （填字母）
    a．降低温度　　　　　　　　　　　　b．增加CO（g）的量
    c．充入He，使体系总压强增大          d．再充入1mol CO（g）和2mol H2（g）
    （4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作为燃料电池的燃料，试写出二甲醚碱性燃料电池负极的电极反应式：
     
    ．已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较，下列说法正确的是
     
    ．（填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式相同，比能量相向
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能童相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键种类不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （5）某有机物由C、H、Al三种元素组成，其摩尔质量为72g/mol，其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%．该物质与水剧烈反应生成CH4，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    C、0.1 mol?L HA（一元酸）溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
    D、常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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