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    【题目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是

    A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN

    B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2

    C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

    D. HCNH++CN-

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据卤素单质的性质，该反应是加成反应，故A正确；

    B. (CN)2与卤素单质的性质相似，(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，因此选项B是不可能发生，因为单质溴的氧化性强于(CN)2的，故B错误；

    C. (CN)2与卤素单质的性质相似，根据卤素单质的性质可推测该反应能发生，选项C正确；

    D. NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。

    制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：

    第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

    第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；

    第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；

    第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。

    回答下列问题：

    (1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为__________________________

    (2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：________________________

    (3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。

    A.乙醇 B.饱和K2SO4溶液 C.蒸馏水 D.1：1乙醇水溶液

    (4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(过量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_________%。

    (5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_______

    (6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率＝×100%)：

    根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为45.57%，680～810℃范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30～270℃、680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式：___________、_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

    A. 电源的X极为正极

    B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

    C. Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

    D. 每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代高科技领域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O710H2O）经过下列过程可以制得。

    天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN

    （1）天然硼砂所含的元素中属于同一周期且原子半径是（用元素符号填写）___>___，由天然硼砂中的三种元素形成的某种离子化合物的电子式为______。

    （2）与硼元素性质最相似的元素的原子的最外层电子排布为_______，该原子核外充有电子的轨道共有____个。

    （3）试写出天然硼砂与硫酸反应的化学方程式_______，制得的氮化硼有不同的结构，其中超硬、耐磨、耐高温的一种属于____晶体。制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）

    （4）若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为_____，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为______。

    （5）为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有_________，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号）_____。

    A．直接排出参与大气循环 B．冷却分离所得气体可以循环使用

    C．全部用来进行循环使用 D．冷却分离所得液体可作化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的质子数都为10，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

    (1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式______________________________________。

    (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。

    ①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D

    (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

    ①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

    据此，请回答下列问题：

    写出上述第四种元素在周期表中的位置________________。写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是

    A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂

    B.硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂

    C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

    D.明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3+具有强吸附性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    氮原子的第一电离能大于氧原子

    氮原子2p能级半充满

    B

    SO2为V形分子

    SO2分子中S原子采用sp3杂化

    C

    金刚石的熔点低于石墨

    金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

    D

    HF的沸点高于HCl

    HF的相对分子质量小于HCl

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.取用固体时动作一定要轻

    B.蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

    C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

    D.量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；

    （2）图2中冷凝水应从__口进；

    （3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3，已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液，请回答：试剂b是__；分离方法③是__；

    （4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，主要优点有（写一点）：__；

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