[题目]A.B.C.D.E. F是周期表中短周期的六种元素.有关性质或结构信息如下表:元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同.且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期.且是所在周期中原子半径最大的DD原子最外层电子数是电子层数的2倍.其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期.且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	地壳中含量最多的元素
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

（1）请写出B、D、F三种元素的名称：、、。

（2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，

将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式

为、。

（3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式。

（4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

①溶液a和b分别为，（写化学式）。

②非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：。

【答案】（1）铝硫氮（各1分）

（2）（2分）

2Na2O2 + 2H2O＝4Na＋+ 4OH－+ O2↑（2分）, Al3＋+4OH－＝ AlO2－+ 2H2O（2分）

（3） 2NH4Cl+ Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（4） ① HCl（1分） H2S （1分）

② 小于（1分） D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱。（2分）

【解析】试题分析：雷雨天大气中会有A的一种单质生成，则A为O元素；B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则C为Na；D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素。（1）由以上分析可知，BDF分别为铝、硫、氮。（2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，其电子式为，将4mol该化合物投入到2L1mol/L AlCl3溶液中，首先发生：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，生成8molNaOH，溶液中n（AlCl3）=2mol，由于n（NaOH）：n（AlCl3）=4：1，故恰好反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（3）F的氢化物为NH3，实验室制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）如图用于实验证明S、Cl的非金属性的强弱，其原理是利用氯气可以氧化-2价S得到硫单质，锥形瓶中产生氯气，反应不需要加热，应为浓盐酸与高锰酸钾等反应，b中为H2S溶液，C进行尾气处理，①由上述分析可知，溶液a和b分别为HCl、H2S，故答案为：HCl；H2S；②D的原子半径大于E的原子半径，而核电荷数比E小，所以得电子的能力比E弱，故非金属性D小于E。

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（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1。

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