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    将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1的HSCN溶液分别与0.10mol?L-1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图所示．
    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是
     
    ；反应结束后所得溶液中c（SCN-）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：由生成二氧化碳的曲线斜率可知HSCN反应较快，则可知HSCN中中c（H+）较大，说明HSCN酸性较强，再利用盐类水解的规律来分析离子浓度的关系．
    解答： 解：由Ka（CH3COOH）=1.8×10-5和Ka（HSCN）=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c（CH3COO-）＜c（SCN-），
    故答案为：HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；＜．
    点评：本题考查弱电解质的电离、盐类水解的关系，为高频考点，题目以图象题的形式较好的训练学生利用信息来分析问题、解决问题的能力，注意把握题目的分析，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M元素与X同主族，与W同周期．
    （1）Z、W形成的气态氢物的稳定性为
     
    ＞
     
    ．（填化学式）
    （2）写出M2Z2与水反应的离子方程式
     
    ．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
    ①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．
    写出该气体B与氯水反应的离子方程式
     
    ．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：
    a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①写出C的化学式为
     
    ．
    ②试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式
     
    ，E的结构简式为
     

    （2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型
    ②
     

    ③
     
    ，反应类型
     
    ；
    ⑤
     
    ，反应类型
     
    ；
    （3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎管理，建设生态文明”下列关于水的说法正确的是（　　）
    A、为了保护水资源，禁止使用化肥
    B、用电解大量水的方法获得清洁能源氧气
    C、4℃时，纯水的pH=7
    D、城市浇花，采用喷灌、滴滴灌技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释错误的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A明矾用于净水铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用
    BSO2能使溴水溶液褪色SO2具有还原性
    C“地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应
    D用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘目前加碘食盐中含碘元素物质为KI
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．
    [提出假设]
    假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；
    假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；
    假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
    假设Ⅳ：溶液A的溶质为
     
    ．
    [实验过程]
    （1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．
    （2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据
     
    ；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的
     
    溶液，来检验溶液A是否含
     
    ，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．
    （3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设
     
    正确．
    （4）为准确测定a值，丁同学取了10mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图象：则a=
     
    ，所加硫酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119?cm-3，微溶于水，有毒
    Ⅰ（1）常温下，单质溴通常呈
     
    态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量
     

    Ⅱ．工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，其生产流程可用下图表示：

    某化学实验小组模拟该法设计了如图1实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴
    实验步骤如下：
    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束
    ②关闭a、c打开活塞，b、d向A中鼓入足量热空气
    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2
    ④取B中所得A中液面进行蒸馏，收集液溴
    （2）当观察到A中液面上方出现
     
    （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束
    （3）X试剂可以是
     
    （填序号），尾气处理选用
     
    （填序号）
    a  H2O　　b饱和食盐水　c　氢氧化钠溶液　　d　饱和Na2SO3溶液
    B中X试剂发生反应的离子方程式为
     

    （4）蒸馏时应该选择（如图2）
     
    操作中应控制的关键实验条件为
     

    Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如图3：
    （5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是
     
    ，若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时，还不够完善，请结合原有实验装置予以改进
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯气的水溶液可以导电，氯气是电解质
    B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+ ）增大
    C、升高温度，可逆反应的化学平衡常数一定增大
    D、在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c（ Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（　　）
    ①②③CH3OH④⑤⑥
    A、①④⑤B、②④⑥
    C、②⑥D、①②⑥

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