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    16．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（　　）
    A．氢气中混有二氧化硫（氢氧化钠溶液）
    B．硫酸亚铁溶液中含有硫酸铜（锌粉）
    C．二氧化硅中混有石灰石粉末（盐酸）
    D．二氧化碳中混有二氧化硫（小苏打溶液）

    分析 A．二氧化硫与NOH反应，而氢气不能；
    B．Zn与硫酸亚铁、硫酸铜均反应；
    C．碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能；
    D．二氧化硫与小苏打反应生成二氧化碳．

    解答 解：A．二氧化硫与NOH反应，而氢气不能，则利用NaOH溶液、洗气可除杂，故A正确；
    B．Zn与硫酸亚铁、硫酸铜均反应，将原物质反应掉，不能除杂，故B错误；
    C．碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能，则利用盐酸可除杂，故C正确；
    D．二氧化硫与小苏打反应生成二氧化碳，则利用小苏打溶液、洗气可除杂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2．下列说法正确的是（　　）
    A．Li是负极，电极反应为Li+e-=Li+
    B．Li是正极，电极反应为Li+e-=Li-
    C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-
    D．锂电池是一种环保型电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，
    （3）写出⑤的最高价氧化物跟⑨的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （4）写出②最低价氢化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化学式NH4NO3、NH4NO2，该化合物中含有的化学键有离子键和共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
    B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
    C．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ/mo1
    D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
    A．H2XO3B．HXO3C．H2XO4D．HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如表：
    弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
    电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
    根据表中数据回答下列问题：
    （1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②＞③＞① （填序号）．
    （2）Na2CO3水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-
    （4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （5）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组欲探究FeSO4•7H2O（绿矾）的主要化学性质和用途．
    I．FeSO4•7H2O （绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图：

    根据题意回答下列问题：
    （1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去（用必要的文字说明）；
    （2）废铁屑中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去，理由是氧化铁和酸反应生成铁盐，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，铁盐能被Fe还原生成亚铁盐2Fe3++Fe═3Fe2+（用必要的离子方程式说明）．
    Ⅱ．为测定某补血剂（有效成分为FeSO4•7H2O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：

    （1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3%）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶；
    （2）步骤③所表示的一系列操作依次是：
    a．过滤b．洗涤c．灼烧（加热）d．冷却  e．称量  f．重复c～e直至固体质量不变，操作f的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；
    （3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为0.07ag（用含n的代数式表示）．
    Ⅲ．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

    （1）实验过程中，观察到③中品红溶液褪色，据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是Fe，请写出④中反应的离子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-；
    （2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的    产物最有可能是下列各项中的b（填序号字母）．
    a．Fe2O3、SO3、H2O    b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O       c．FeO、SO2、SO3、H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素A和元素B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）
    A．能与水反应B．能与硫酸反应
    C．不能与氢氧化钠反应D．能与碳酸钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2BCDE
    3FGHIJ
    4K
    （1）写出元素符号：B：C；E：Ne；F：Na．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式．用电子式表示F元素与J元素形成化合物的过程
    （4）A分别与D、J、K形成的化合物中，最稳定的HF（填化学式）．
    （5）在B、C、F、G、H中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．

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