Question

在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．
Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO₄、Fe₂（SO₄）₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：______；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______．
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为______；
Cu²⁺、MnO₄、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是______（用离子符号表示）．

Answer 1

（1）Cu₂O-2e^-+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O是一个氧化过程的反应式，说明氧化亚铜在反应中做还原剂，要实现该转化需要加入氧化剂，其中硫酸铁中的三价铁具有氧化性，化合价升高元素Cu所在的反应物Cu₂O是还原剂，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe³⁺是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，
故答案为：2Fe³⁺+Cu₂O+2H⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺+H₂O；2：1；
（2）高锰酸钾中的高锰酸跟具有氧化性，能将亚铁离子氧化，其离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应2Fe³⁺+Cu₂O+2H⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺+H₂O得出氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，根据反应5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O得出氧化性：MnO₄^-＞Fe³⁺，
故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺．