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    16．下列各类物质中一定含有氧元素的是B
    A．酸             B．碱              C．盐          D氧化物或含氧酸等．

    分析 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
    碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物．

    解答 解：A．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中不一定含有氧元素，如盐酸中不含氧元素，故错误；
    B．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氧元素，故正确；
    C．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐中不一定含有氧元素，如氯化钠中不含氧元素，故错误；
    D．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，一定含有氧元素；含氧酸是含有氧元素的酸，一定含有氧元素等．
    故答案为：B；氧化物或含氧酸等．

    点评 本题考查物质的分类，难度不大，掌握酸、碱、盐的概念与常见的酸、碱、盐的组成等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
    （1）MgCl2的物质的量是0.01 mol；
    （2）AlCl3的质量是1.335g；
    （3）混合物中NaOH的质量是2.6g；
    （4）P点所表示盐酸加入体积是130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用下图表示：
    请回答下列问题：
    （1）试剂X的电子式，沉淀A的晶体类型离子晶体，CO32-的空间构型是平面三角形．
    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．发生反应的离子方程式是：Ba2++CO32-=BaCO3↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X盐和Y酸反应可生成Z，Z跟NaOH反应又可得盐X，Z氧化的最终产物为W，W溶于水后又得酸Y，则X盐和Y酸为（　　）
    A．Na2CO3和H2SO4B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和HClD．Na2SO3和H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．松油醇是一种调香香精，它是α、β、x三种同分异构体组成的混合物，可由有机物A经下列反应制得：

    （1）A物质不能发生的反应或不具有的性质是ac（填序号）．
    a．使酸性KMnO4溶液褪色    b．转化为卤代烃
    c．加成反应d．取代反应
    （2）β-松油醇分子中有7种氢原子，其与乙酸反应转化为酯的反应方程式是CH3COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）写出生成γ-松油醇的反应方程式：$→_{△}^{浓硫酸}$+H218O，该反应的反应类型是消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的试剂是（　　）
    A．酸性高锰酸钾B．溴水
    C．液溴D．浓硝酸和浓硫酸混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将铜片、银片用导线相连插入AgNO3溶液中构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
    ②正极反应为：Ag++e-=Ag
    ③溶液中Ag+向负极定向移动
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
    A．①②B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入 2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据，下列说法中正确的是（　　）
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125 mol/L•s
    B．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为 4 L，则平衡将不移动
    C．当反应达到平衡后，若缩小容器的体积，平衡向生成N2O4方向移动，气体的颜色变深
    D．若其它条件不变，起始投料改为0.40 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
    ①已知部分化学键的键能如下：
    分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
    化学键N≡OC≡OC=ON≡N
    键能（KJ/mol）6321072750946
    请计算上述反应的△H=-538kJ/mol
    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

    ③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
    时间/s012345
    n（NO）/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00
    n（CO）/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70
    T℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压（写出一种即可）．
    （2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．

    ①写出反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    ②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为8NA．
    ③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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