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    1．元素化合价与元素在周期表中的位置有一定的关系，下列关系错误的是（　　）
    A．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的族序数
    B．主族族序数与价电子数相同
    C．非金属元素在化合物中既可显正价又可显负价
    D．所有非金属元素的负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数

    分析 A．原子结构决定元素的位置，可知第三周期中最外层电子数=最高正价=族序数；
    B．主族元素的族序数与最外层电子数相同；
    C．Cl元素在NaCl中为-1价，在NaClO中为+1价；
    D．双氧水中O为-1价．

    解答 解：A．原子结构决定元素的位置，可知第三周期中最外层电子数=最高正价=族序数，则第三周期元素的最高正化合价等于它所处的族序数，故A正确；
    B．主族元素的族序数与最外层电子数相同，可知主族族序数与价电子数相同，故B正确；
    C．非金属元素在化合物中既可显正价又可显负价，如Cl元素在NaCl中为-1价，在NaClO中为+1价，故C正确；
    D．双氧水中O为-1价，水中O为-2价，即非金属元素的负化合价不一定等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素的性质、元素的位置和结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入9.6ml（密度约为1.27g．ml-1）苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g•mL-1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （ 1）加入碎瓷片的作用是防止瀑沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时B（填正确答案标号）．
    A．立即补加        B．冷却后补加       C．不需补加        D．重新配料
    （2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂混合液体时最后加入浓硫酸的理由：浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．
    （3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点最好采用装置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．

    Ⅱ．粗产品的精制
    （4）苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅱ分液；蒸馏．

    （5）不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
    （6）列式计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s 后测得C的浓度为 0.6mol•L-1．
    （1）现有下列几种说法：
    ①物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol•（L•s）-1；
    ②物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol•（L•s）-1；
    ③2s 时物质A的浓度为1.4mol•L-1；
    ④2s 时物质B的转化率为70%．
    其中正确的是C
    A．①③B．①④C．②③D．③④
    （2）若①②中用物质A、B表示的反应速率分别为 0.6mol•（L•s）-1、0.15mol•（L•s）-1，则A（填A或B）物质表示的反应速率更快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学
    B．CO、H2CO3等含碳元素的化合物视作无机物的理由是他们的组成和性质跟无机物相似
    C．迄今为止，人类发现和合成的有机物已超过3000万种
    D．有机物受热不易分解，且不易燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的密度不随时间变化而变化
    B．3v正（B）=v逆（D）
    C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
    D．B、C、D的分子个数之比为3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应有下面4个图，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定．如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：
    ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；
    ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；
    ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；
    ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；
    ⑤当镁条反应完后，等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度为V2mL，
    请回答下列问题：
    （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面．
    （2）若V1、V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar（Mg）的实验测定表达式为Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你认为此表达式求出的值是否准确？不（填‘是’或‘不’），主要问题为进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中（若回答‘是’则此空不填）．
    （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．有一可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（　　）
    A．前20 min的平均反应速度$\overline v$（C）=0.1 mol/（L•min）
    B．A的转化率为50%
    C．C的平衡浓度c（C）=4 mol/L
    D．B的平衡浓度c（B）=1.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4：5
    B．相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3：2
    C．相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数
    D．标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13：14

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