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    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

    分析 A．二者反应生成氯化铁；
    B．电荷不守恒；
    C．漏掉氢氧根离子与氢离子的反应；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．将氯气通入氯化亚铁溶液，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
    B．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域．某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置．

    请回答：
    （1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑．
    （2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（用小写字母a→g填写）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；导管A的作用是平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下．
    （3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是检查装置的气密性
    （4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置
    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．
    ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；
    ②集气瓶中的苯的作用是防止氨气溶于水；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    D．向碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．10毫升0.1mol/L的XO4-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验过程始终无明显现象的是（　　）
    A．CO2气体通入Ba（NO3）2溶液中B．NO2气体通入FeSO4溶液中
    C．H2S气体通入CuSO4溶液中D．HC1气体通入NaSiO3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是（　　）
    A．NaBr全部转化为NaClB．10.3g NaBr参加了反应
    C．50%的Br-离子被还原D．16.15g固体由NaCl、NaBr和Br2组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（　　）
    A．利用铝热反应焊接铁轨B．用稀盐酸除去水垢
    C．用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多D．工业上煅烧石灰石制生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，两种浓度不同的NaOH溶液，c（H+）分别为1.0×10-14 mol•L-1和1.0×10-12 mol•L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（提示：lg2≈0.3，lg5≈0.7）（　　）
    A．14B．13.7C．13D．12.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验操作的解释或结论正确的是（　　）
    选项实验操作解释或结论
    A将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的
    B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低
    C测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2～3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果用简易量热计测定反应热
    D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小
    A．AB．BC．CD．D

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