Question

8．下列说法中不正确的是（　　）

• A． H₂O和H₂O₂两种分子中O原子的杂化类型相同
• B． NH₃和NH₄⁺两种微粒的空间结构相同
• C． SO₄^2-和ClO₄^-两种微粒的键角相等
• D． SO₂和O₃两种分子是等电子体

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型及原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答ABC；
原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，据此解答D．

解答 解：A、H₂O中O原子的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp³杂化，H₂O₂中O原子的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp³杂化，两者杂化方式相同，故A正确；
B、氨气中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化，其空间构型为三角锥形结构，铵根离子中氮原子含有4个δ键且不含孤电子对，所以其采用sp³杂化，属于正四面体结构，两者空间结构不同，故B错误；
C、SO₄^2-中，价层电子对数=σ 键个数+$\frac{1}{2}$（a-xb）=4+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp³杂化，分子形状为正四面体形，ClO₄^-中价层电子对个数=4+$\frac{1}{4}$（7+1-4×2）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体形，两者键角均为109°28′，故C正确；
D、原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，SO₂和O₃原子个数均为3，价电子数均为6×3=18，故属于等电子体，故D正确，故选B．

点评 本题考查了原子杂化方式的判断、等电子体的概念，根据价层电子对互斥理论解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，知道其表达式中各个字母的含义，题目难度不大．