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    20．用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．56g铁被氧化时，失去电子数目一定是2NA
    B．常温常压下，71g Cl2中含电子总数为34NA
    C．标准状况下，2.24L SO3中，含分子总数为0.1NA
    D．CnH2n+2分子中含有共价键数为（3n+1）NA

    分析 A．1mol铁完全反应生成1mol氯化铁，转移的电子数目为3NA；
    B．71g Cl2中含电子总数为$\frac{71g}{71g/mol}×34{N}_{A}$=34NA；
    C．标准状况下，2.24L SO3是固体，不能用气体摩尔体积公式计算；
    D．CnH2n+2分子中含有共价键数为3n+1．

    解答 解：A．56g铁为1mol，1mol铁完全反应生成1mol氯化铁，反应失去了3mol电子，转移的电子数目为3NA，故A错误；
    B．常温常压下，71g Cl2中含电子总数为$\frac{71g}{71g/mol}×34{N}_{A}$=34NA，故B正确；
    C．标准状况下，2.24L SO3是固体，不能用气体摩尔体积公式计算，故C错误；
    D．CnH2n+2分子中含有2n+2g个C-H键，n-1个C-C键，共价键数共为3n+1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于氯气的说法不正确的是（　　）
    A．干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质
    C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气曾在战争中被用于制造毒气弹

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作正确的是（　　）
    A．固体碘与NH4Cl的混合物可以用加热升华的方法分离
    B．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
    C．可以用米汤检验含碘食盐中的碘元素
    D．水银洒落时，可在其表面覆盖一层硫粉进行处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A?B（g）+C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则（　　）
    A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是吸热反应，则A为气态
    C．若正反应是放热反应，则A为气态D．若正反应是放热反应，则A为非气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的pH升高的是（　　）
    A．KClB．CuSO4C．AgNO3D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面两种处理方案，回答下列问题：
    Ⅰ、利用废液再生刻蚀液

    （1）试剂2是HCl，固体B是Cu，通入的气体C是Cl2．（填化学式）
    （2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    Ⅱ、利用废液制备CuCl2•2H2O晶体
    已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
    Fe3+Cu2+Fe2+
    开始沉淀的pH2.75.48.1
    沉淀完全的pH3.76.99.6
    实验方案：

    （1）为确保产品的纯度，试剂1为B，试剂2为D（填字母）．
    A．KMnO4 B．H2O2 C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    （2）固体A的化学式为Fe（OH）3．为使A完全沉淀，调节pH的范围是[3.7，5.4）．
    （3）操作Ⅰ依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤．操作Ⅰ整个过程中用到的硅酸盐仪器除了漏斗、烧杯、酒精灯外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
    （4）使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是减少CuCl2•2H2O 因溶于水而损失，且有利于后续干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键
    B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
    C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
    D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用．目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景．二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性．但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧．其中还原产物是碳．
    Ⅰ．①氧化产物是MgO
    ②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数
    Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同．
    取两份等物质的量浓度等体积的Ca（OH）2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图1所示

    写出沉淀变化由a到b的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
    Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，请在图2中绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系；并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

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