Question

3．下列分子或离子中采用sp³杂化，但是V形结构的是（　　）

• A． NH₃
• B． H₂S
• C． BeCl₂
• D． NO₃^-

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此判断．

解答 解：A．NH₃分子中价层电子对=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，采取sp³杂化方式，价层电子对互斥模型为四面体型，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A错误；
B．H₂S分子中S原子价层电子对=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，价层电子对互斥模型为四面体型，且含有2个孤电子对，所以S原子采用sp³杂化，为V形结构，故B正确；
C．BeCl₂中价层电子对n=2+$\frac{2-1×2}{2}$=2，Be采取sp杂化，为直线型分子，故C错误；
D．NO₃^-中N原子形成3个σ键，孤对电子数=$\frac{5+1-3×2}{2}$，中心原子为sp²杂化，立体构型为平面三角形，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了微粒空间构型的判断，题目难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点．