[题目]下列不能导电的是:A.FeB.熔融的NaClC.NaCl晶体D.NaCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列不能导电的是：

A.FeB.熔融的NaClC.NaCl晶体D.NaCl溶液

【答案】C

【解析】

A. Fe是金属单质，能导电，A错误；

B. 熔融的NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，B错误；

C. NaCl晶体中存在不能自由移动的钠离子和氯离子，不能导电，C正确；

D. NaCl溶液中NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，D错误；

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中不正确的是（）
A.第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
B.由于C 和O 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为
C.NO 中N采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形
D.液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上采用氨化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下:

已知相关信息如下：

①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③“焙烧”过程的主要反应:MnCO3+2NH4C1MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:

难溶物	Mn(OH)2	MnCO3	CaF2	MgF2
Ksp	2.0×10-13	2.0×10-11	2.0×10-10	7.0×10-11

(1)分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_____、_____、_____、。

(2)“除杂“过程如下:

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+，则氧化剂X宜选择_______(填字母)。

A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2

②调节pH时，pH可取的最低值为________。

③当CaF2、MgF2 两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+) =_____mol/L。

(3)“沉锰”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是____________。

(4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:

①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL作锥形瓶中，加少量水湿润。再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。

②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定，发生的反应为：

[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。

计算:碳酸锰粗产品的纯度=________。

误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。

其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________