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    13．下列性质的比较正确的是（　　）
    A．酸性：H2SiO3＜H2CO3B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．稳定性：SiH4＞PH3D．原子半径：N＜C

    分析 A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    D．同周期随着原子序数的递增，半径减小．

    解答 解：A．同主族中非金属性C＞Si，故酸性酸性：H2SiO3＜H2CO3，故A正确；
    B．金属性Mg＞Al，故碱性碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
    C．非金属氢Si＜P，故气态氢化物的稳定性为SiH4＜PH3，故C错误；
    D．同周期随着原子序数的递增，半径减小，N＜C，故D正确；
    故选ABD．

    点评 本题考查非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律，根据元素在周期表中的位置及元素周期律确定元素非金属性强弱，再结合非金属的非金属性强弱与其最高价含氧酸酸性的关系解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应是（　　）
    A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Na2O+2H2O═2NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

    已知：Ksp[Cu（OH）2]=6.0×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38．
    （1）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）试剂X为过量铁粉，试剂Y为过量硫酸．
    （3）溶液C通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体．
    （4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液C随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    （5）除杂时需加入双氧水，然后加入试剂Z以调节pH使得铁元素全部沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5mol/L）．试剂Z可以是CuO等，溶液的pH应≥3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）
    B．浓度为0.1mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
    B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
    C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
    D．某元素的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（（　　）
    A．雾霾B．盐酸C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由氧原子组成的另外一种分子化学式为O3．1mol O3和1mol O2具有相同的（　　）
    A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA．√ （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

    （1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
    （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为b
    （a）  A        （b）  B       （c）  C       （d）  D
    （3）在此表中所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族
    （4）通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的非金属元素是氧．
    （5）在原子序数为1～18号元素中（请用化学式填写）．
    与水反应最剧烈的金属元素是Na； 元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO4；用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程：．

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