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    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质
    B．电解精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
    C．氯碱工业中用阳离子交换膜将电解池分隔为阳极区和阴极区
    D．在镀件上电镀银，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量

    分析 A、海水提取氯化钠后得到的卤水，加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，电解氯化镁得到金属镁，加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质，加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质，碘单质；
    B、电解精炼铜，粗铜做阳极失电子生成亚铁离子、锌离子；
    C、氯碱工业中，阳离子交换膜只允许阳离子通过，起到的作用是：隔开两极产物、导电以及维持电荷平衡；
    D、镀件上电镀银，镀件做电解池阴极镀层，金属银金属做阳极，含镀层金属银离子的电解质溶液，依据电子守恒分析判断．

    解答 解：A、海水提取氯化钠后得到的卤水，加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，电解氯化镁得到金属镁，加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质，加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质，碘单质，从海水中可以制取镁、溴、碘等物质，故A正确；
    B、电解精炼铜，粗铜做阳极失电子生成亚铁离子、锌离子、铜离子等，电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Cu2+，故B错误；
    C、氯碱工业中，阳离子交换膜只允许阳离子通过，起到的作用是：隔开两极产物、导电以及维持电荷平衡，故C正确；
    D、镀件上电镀银，镀件做电解池阴极镀层，金属银金属做阳极，含镀层金属银离子的电解质溶液，依据电子守恒分析阳极Ag-e-=Ag+，阴极Ag++e-=Ag，阳极溶解和阴极析出金属质量相同，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了海水提取镁、溴单质、碘单质的流程分析应用，电解原理的分析判断，电极反应，电解原理的理解是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    3．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol．则下列分析正确的是（　　）
    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B．开始到达平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min）
    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
    D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．

    （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
    PH8.27.26.2
    1表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
    a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
    b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
    （3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E五种物质转化关系如图：

    （1）确定A、B、C．D、E各物质的写化学式：
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    （2）写出下列各步反应的离子方程式：
    C→D：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    E→C：CuO+2H+═Cu2++H2O．

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    8．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（　　）
    A．H2+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2O+CuB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．C原子外围电子排布图：B．硫原子结构示意图：
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    3．实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    I．碱式碳酸铜的制备：
    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的6是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
    II．甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    b、用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

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