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    20．下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
    B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质
    C碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3
    D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．胶体微粒直径在1-100nm之间，胶体具有丁达尔效应；
    B．过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子；
    C．碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳和氯化钡溶液不反应；
    D．能氧化KI的气体有氯气、臭氧等．

    解答 解：A．胶体微粒直径在1-100nm之间，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射鸡蛋白水溶液产生丁达尔效应，说明鸡蛋白为胶体，其分子直径介于1nm～100nm，故A正确；
    B．过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和过氧化钠生成的NaOH反应生成红褐色沉淀，所以该实验现象不能说明氯化亚铁已经变质，故B错误；
    C．碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳和氯化钡溶液不反应，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，生成的二氧化碳和氯化钡溶液不反应生成白色沉淀，所以X不可能是碳酸氢钠，故C错误；
    D．能氧化KI的气体有氯气、臭氧等，所以该实验中气体不一定是氯气，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质判断、胶体性质等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断及发散思维能力，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制1mol•L-1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤200mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．配置过程一定需要使用的仪器是（　　）
    A．②③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦⑥D．①③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
    ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
    请填写下列空白．
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8g；
    （2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；
    （3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是：引流．
    （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；
    （5）用ρ=1.84g•mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=10.87mL（精确到小数点后两位）；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用酸式滴定管（填仪器名称）；
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1））同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为34g/mol，A的分子数为6.02×1022；
    同温同压下，同体积的氨气（NH3） 和硫化氢 （H2S） 的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比2：1；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为3：1．
    （2）用18mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1.5mol•L-1的稀硫酸，其操作步骤有：
    ①用量筒量取xmL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；
    ②用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里；
    ③将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里；
    ④将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线；
    ⑤盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，转移到贴有标签的试剂瓶中；
    ⑥用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
    正确的操作顺序是（填编号）①③②④⑥⑤，x=8.3（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A．至少存在4种离子
    B．Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4 mol/L
    C．SO42-、NH4+，一定存在，Cl-可能不存在
    D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．NO和NO2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾
    B．太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能
    C．含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中
    D．普通玻璃可以制钢化玻璃，也可以制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．现在有80g 的SO3，求硫原子的个数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知：草酸晶体（H2C2O4•xH2O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．
    Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．
    步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取0.04mol•L-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．
    请回答下列问题：
    ①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
    ②完善下面滴定反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是步骤二    （填“步骤一”或“步骤二”）．
    ④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是BC．
    A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定
    C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定完成后俯视刻度
    Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：
    ①草酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
    ②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是在加热时草酸部分升华在B中部分凝华．
    ③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是前面的反应装置中滞留有大量CO气体；为防止爆炸在点燃F处酒精灯之前要先通一段时间的CO以排除装置系统中的空气；装置G中的水蒸气逆流进入装置F中；加热时草酸部分升华未能全部分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列气体，溶液中仍然没有沉淀的是（　　）
    A．H2SB．NO2C．NH3D．HBr

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