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    4．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
    B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带
    C．蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α氨基酸
    D．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

    分析 A．依据2014年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答，2014年诺贝尔化学奖近日揭晓，获奖者为埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和斯特凡•黑尔，他们的获奖理由是在超分辨率荧光显微技术领域取得的成就，他们巧妙地绕过了经典光学的“束缚”，开创性的使光学显微镜能够窥探纳米世界；
    B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏．利用石膏的这一性质，人们常利用各种模型和医疗上用的；
    C．核酸水解后得到许多核苷酸；
    D．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用．

    解答 解：A.2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故A正确；
    B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏．利用石膏的这一性质，人们常利用各种模型和医疗上用的，故B正确；
    C．核酸水解后得到许多核苷酸，得不到氨基酸，故C错误；
    D．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用，故D正确．
    故选C．

    点评 本题为综合题，考查了化学史、石膏性质应用、氨基酸的性质及氢键的作用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，下列说法正确的是（　　）
    A．b＜2B．X只能位于第三周期
    C．a+n-b+m=10或16D．Y不可能位于第二周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm+与Zn+具有相同的电子 层结构．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素位于元素周期表中的同一周期
    B．X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小
    C．X、Y、Z三种元素的原子序数大小为Y＞Z＞X
    D．若m＞n．则Xm+的半径大于Zn+的半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关 Na2SO3溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、CO32-、Br-、ClO-能大量共存
    B．不能用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液检验该溶液是否变质
    C．将此溶液与稀硫酸产生的少量气体通入足量的NaAlO2溶液中制Al（OH）3：2AlO2-+SO2+3H2O═2Al（OH）3↓+SO32-
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为防止食盐结块，通常可在食盐中添加K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）作为抗结剂．亚铁氰化钾易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4-，在高于400℃时，K4[Fe（CN）6]会发生分解，产生剧毒的KCN、C、N2和灰白色固体化合物甲．将18g甲在足量氧气中灼烧，得到红棕色固体乙和2.24L（已折算成标准状况）CO2．
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学式Fe3C．
    （2）亚铁氰化钾与稀硫酸共热会发生非氧化还原反应，并产生一种常见的含氧还原性有毒气体，写出该反应的离子方程式[Fe（CN）6]4-+12H++6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2++6NH4++6CO↑．
    （3）乙与某些气体混合物共热可制取甲，下列气体混合物不符合要求的是BC．
    A．CO、CO2、H2      B．O2、CO2      C．CO2、H2O     D． H2、CO
    （4）甲也可由某单质与甲烷高温下生成，写出该反应的化学方程式3Fe+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3C+2H2．
    （5）在工业上可将含氰废水经蒸汽加热，使HCN气体逸出，用碳酸钾溶液在填充铁粉的塔内循环吸收，即生成亚铁氰化钾，同时还产生两种常见气体，写出该反应的化学方程式6HCN+2K2CO3+Fe=K4[Fe（CN）6]+2CO2+H2+2H2O．
    （6）请设计实验方案检验食盐中是否添加了K4[Fe（CN）6]用铁粉、稀硫酸、双氧水制备硫酸铁溶液，将硫酸铁溶液滴入食盐水中，产生蓝色沉淀，证明含有K4Fe（CN）6，否则没有．
    备选试剂：铁粉、稀硫酸、CuSO4溶液、双氧水．（已知：K4Fe（CN）6与Fe3+会产生蓝色沉淀）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请回答：
    （1）铵根离子（NH4+）的结构式．
    （2）在以 CaSO4为原料生产H2SO4的过程中，若直接分解   CaSO4制取SO2，反应温度约需1200℃，而将CaSO4与SiO2混合加热制取SO2的化学反应方程式：2CaSO4+2SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSiO3+2SO2↑+O2↑．
    （3）在  AgI  沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀，写出反应的离子方程式：2AgI+S2-?Ag2S+2I-．
    （4）配平氧化还原的离子方程式：4MnO4-+5CH3CH2OH+12H+=4Mn2++5CH3COOH+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：

    已知：
    $→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
    （1）A属于烯烃，其结构简式是CH2=CHCH3．
    （2）A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应．
    （3）写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称1，3，5-三甲苯写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件Br2/光照和Br2/Fe
    （4）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F．
    ①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是．
    ②向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小．G物质中含氧官能团名称为羟基和羧基．
    （5）D在一定条件下制取PET的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．
    （1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
    （2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
    （已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+）
    ①液面上方红棕色气体是NO2
    ②经检验黄色溶液中有Fe3+．检验Fe3+的操作是取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+
    ③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，使c（Fe2+）降低，Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移动，当Fe2+被完全氧化为Fe3+时，溶液由深棕色变为黄色
    （3）甲同学继续用所得溶液进行实验．
                    操作             步骤及现象
     i：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化
    ii：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段
    时间后，溶液变为浅绿色
    ①步骤i溶液中反应的离子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
    ②甲认为由步骤i的现象得出SO2与NO3-发生了反应，没有与Fe3+发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因：正确，溶液上方产生红棕色的气体，说明NO3-被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe2+没有被氧化为Fe3+
    ③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ④该实验得出的结论是SO2的还原性比Fe2+的强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物分子式为C5H10O2，既能氢氧化钠溶液又能发生银镜反应的链状同分异构体有几种（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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