Question

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___molL-1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配500mL物质的量浓度为0.200molL-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。

①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有___ （选填字母），还缺少的仪器有___。

②该学生需要用___mL量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。

③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是___。

④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线___处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至___。

⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）量取浓盐酸时俯视刻度线___，定容时仰视刻度线___。

Answer 1

【答案】11.9 D 500mL容量瓶 10 8.4 防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果 1-2cm 凹液面最低处与刻度线相切 偏低 偏低

【解析】

（1）依据c=1000ρω/M计算浓盐酸的物质的量浓度；

（2）用上述浓盐酸和蒸馏水配500mL物质的量浓度为0.200mol·L-1的稀盐酸。步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，由此分析。

分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=n/V分析产生的误差；

（1）浓盐酸物质的量浓度c=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol·L－1；

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配500mL物质的量浓度为0.200molL-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。

①步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的是天平（D）（选填字母），还缺少的仪器有500mL容量瓶。

②500mL物质的量浓度为0.200mol·L-1的稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则：500mL×0.4mol·L－1=11.9mol·L－1×V，解得V=8.4mL；

该学生需要用10mL量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制。

③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果。

④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

⑤用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取浓盐酸体积偏小，氯化氢物质的量偏小，溶液浓度偏低；在定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。