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    下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)

    ①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中

    A．只有①④　　　B．只有③C．只有②③ D．只有①③④

     

    A

    【解析】①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2

    B．久置的氯水最终变为稀盐酸

    C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同

    D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)

    A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋

    B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存

    C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol

    D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图

    所示。请回答下列问题：

     

    (1)b点时M的组成成分为______________________。

    (2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。

    (3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。

    ①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________；

    ②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。

    (4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH

    都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是________；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)

    A．NO3— B．CO32—、NO3—

    C．SO32—、NO3— D．CO32—、NO3—、Na＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    (1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型

    与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

     

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为________剂。

    (2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

    CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。

    ①配平此氧化还原反应方程式。

    ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

    (3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：

    2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。

    每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同

    价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

    A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

    B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

    C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

    D．1 mol Cr2O72—得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的

    是(　　)

    A．NaHCO3和Al(OH)3　　　　B．BaCl2和NaCl

    C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

    B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

    C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

    D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA

     

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