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    下列说法正确的是                                              

    A．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，则常温下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10—5

        B．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH标准溶液

        C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

        D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化方程式书写正确的是(　　)

    A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

    B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

    C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

    D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣为0.1NA

    　

    B．

    3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA

    　

    C．

    1mol H3O+含质子数为10 NA

    　

    D．

    标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2﹣．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2﹣）=　　mol•L﹣ 1（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

    B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2O

    C．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

     


    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式                               。

    （2）NaClO3的作用是                       。

    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为        

                           。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

    萃取剂的作用是                       ；

    其使用的较适宜pH范围是        。

         A．2.0~2.5   B．3.0~3.5   C．4.0~4.5

    （5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质

    量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是       

                                                           。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项与反应热的大小无关的是(    ) 

    A．反应物和生成物的状态   B．反应的快慢

    C．反应物的性质           D．反应物量的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

    Ⅱ　2HI H2＋I2

    Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率

    v(HI)＝________。该温度下，

    H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。

    相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

    a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

    (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

    已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应起了氮的固定作用的是(　　)

    A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

    B．NH3经催化氧化生成NO

    C．NO和O2反应生成NO2

    D．由NH3制碳铵或氯铵

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